教学活动

设计意图

【情境导入】

1、被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗 ；而被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒，这是为什么？

2、皮蛋在腌制过程中生成了碱 ，吃起来有涩味 ，如果蘸少量的食醋 ，涩味就会消失，这又是为什么？ 

以生活中常见现象或事实导入新课

【板书】课题

【复习旧知】

1、酸和碱分别与指示剂反应

      酚酞遇酸             ，遇碱变        ； 

      石蕊遇酸变         ，遇碱变        。

2、   HCl在水中会解离出        和         ； 

      H₂SO₄在水中会解出        和          ；

      NaOH在水中会解出        和          ； 

      Ca(OH)₂在水中会解离出         和        。 

回忆旧知，思考并回答，师指导讲解

【问题探究】酸和碱会发生反应吗？

【提出假设】酸碱之间可以发生反应。

【实验验证】  引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。

 NaOH+HCl      无现象

思考：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对这个无明显现象的实验怎么看？

【实验分析】无现象的可能：1、不发生反应

             2、反应了但无明显现象

通过所给问题进行探究，动手实验，记录现象。

实验后讨论交流，分析原因。

【继续探究】酸和碱会发生反应吗？

【提出假设】酸碱之间可以发生反应。

【实验验证】引导学生设计实验并验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。取小试管，向其中加入约2毫升的氢氧化钠溶液，并滴入2滴酚酞（观察颜色变化），再向试管中逐滴滴加稀盐酸（注意观察实验现象）。

【现象分析】 氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀盐酸的加入红色逐渐消失，直至溶液变成无色，说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。

【过程分析】 师生初步分析实验过程中各时段溶液的PH值情况和溶液中溶质成分。

【实验结论】 酸碱之间可以发生反应。

NaOH+HCl= NaCl+H₂O 

【板书】 一、中和反应:

1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 

让学生尝试自己书写以下几种酸分别与碱反应的化学方程式，师指导并纠正。

2HCl + Ca(OH)₂＝CaCl₂ + 2H₂O 

       H₂SO₄ + 2NaOH＝Na₂SO₄ + 2H₂O 

【讨论分析】从以上几个化学反应中分析这些反应中的共同点是什么？（即生成物种都有什么物质？）

生成物共同点：都有水生成。

   反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。

   揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了,如Ba(OH) ₂ + H₂SO₄

【试问】中和反应的实质是什么？

【图片展示】演示酸碱中和反应的微观变化。

         H⁺+ OH^-=H₂O

思考讨论如何用实验验证自己的猜测。并设计实验方案简单书写自己的实验流程。

根据自己的设计实验验证自己的猜测，并记录现象分析结果，引出中和反应的定义，进而分析酸碱反应的实质。

【试想】酸碱中和反应过程中溶液的PH值时刻在发生变化，我们能否画出该反应中PH值变化曲线图？不同时刻溶液所含的溶质成分，你知道吗？

【师讲解】（1）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时溶液的PH变化曲线（师板书并画出），在分析各个时刻溶液中所含溶质成分情况。

【学生尝试】（2）画出向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠时溶液的PH变化曲线，并试着说出各个时刻溶液中所含溶质成分情况。

对酸碱反应过程中PH值变化具体分析，并找出个时刻溶液的溶质成分。

【展示】有关中和反应在实际应用中的一系列图片。

二、中和反应的应用

1、应用于医药卫生

 如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？

 学生练习：Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+3H₂O

 如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。

 提问：能涂氢氧化钠溶液吗？  

2、改良土壤的酸碱性

如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。

3、处理工厂的废水

如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放。

H₂SO₄+ Ca(OH)₂ ＝ CaSO₄ +  2 H₂O

4、调节溶液的酸碱性

在科学实验中，经常需要将溶液的PH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的酸或碱调节溶液的PH。

观看图片

寻找生活中常见的例子，并不断思索，这些都与中和反应有关，这就是中和反应在生活当中的具体应用。

【课堂小结】

1.中和反应的定义和实质

2.判断中和反应是否发生反应的实验探究方法

3.中和反应的应用

【课堂练习】1、2、3、4、

【板书设计】

概括本节内容及练习

酸碱中和反应

一、中和反应

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质： H⁺+ OH^-=H₂O

3、酸碱反应的判断：

借助指示剂（无色酚酞）

测溶液的PH值

恰好完全反应的判断

反应过程中溶液溶质的判断

二、中和反应的应用

【教学反思】

本课以身边中常见的现象或事实引入新课，比较贴近生活引发学生思考，师生对本节内容展开探究，设置酸碱能否发生反应这一问题，让学生动手实验并观察现象，当无明显现象出现时，该如何设计实验验证酸碱能发生反应，进而利用之前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，根据指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。然后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，讨论分析酸碱反应的实质，尝试让学生画出酸碱反应过程中溶液PH值的变化趋势，并能分析各个时刻的溶质成分情况，让学生对酸碱反应知识有着更深刻的认识，也对学生的实验设计能力得到有效提升。

本节课中能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，既体现了新《课标》的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养，充分调动了学生的积极性和创造性，使学生能较好的掌握本节课的学习内容。在教师指导下，充分发挥了学生的主体性，让学生学会设计实验并进行实验探究，在交流讨论中获得知识，同时体验学习的成就感，激发学习兴趣。