在容积相同的密闭容器内,分别充入等量的N₂和H₂,在不同温度下,任其发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g),并分别在t s时测定其中NH₃的体积分数,绘图如图所示。

(1)A、B、C、D、E五点中,尚未达到化学平衡状态的点是　　　　　　。 

(2)此可逆反应的正反应是　　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 

(3)AC段的曲线是增函数,CE段曲线是减函数,试从反应速率和平衡角度说明理由:　　　　　。 

解析 可假设有A、B、C、D、E五个相同的容器，温度分别为T1、T2、T3、T4、T5，且越来越大。同时加入等量的N₂和H₂，并分别在t s时测定其中NH₃的体积分数。由于反应从正方向开始，在达平衡之前随时间的进行NH₃的体积分数只能越来大，如温度越高，则反应速率越大，理论上氨的体积分数越大，如T1、T2、T3对应的A、B、C三点，但D点氨的体积分数反面减小，则肯定是在C点时反应已达到，继续升温，反应向逆方向进行进而氨的体积分数减小。由图判断可知,C点是第一个平衡点,则A、B两点尚未达到平衡状态。C点以后,随温度升高,NH₃百分含量降低,说明平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应。

答案 (1)A、B　(2)放热

(3)AC:反应开始v(正)>v(逆),反应向右进行生成NH₃;CE:已达平衡,升温使平衡左移,NH₃的体积分数减小