忽视氧化还原反应中电子转移的数目

1.歧化反应，2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂，Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O

2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂,2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO,3S+6NaOH==Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S+SO₂+H₂O

2.归中反应，

1） 两相靠不相交；例如：KClO₃+6HCl==KCl+3Cl₂+3H₂O，生成3molCl₂电子转移      mol。

2） 2H₂S+SO₂==3S+H₂O，生成3mol硫单质，电子转移       mol。

3.一个反应中有多种元素化合价升降，电子转移一定是全部失电子或者全部得电子之和。

4.变价金属与不同氧化剂反应产物化合价不同

1） Cu、Fe与强氧化剂Cl₂、Br₂化合价高价

2） Cu、Fe与弱氧化剂S、I₂化合价为低价

5.反应物量不同，产物不同

1） Fe与HNO3反应，Fe不足，氧化产物为Fe(NO₃)₃

2） Fe与HNO3反应，Fe足量，氧化产物为Fe(NO₃)₂

6.氧化还原中反应先后顺序，氧化性强弱顺序：Cl₂>Br₂Fe³⁺>I₂>S

                           还原性强弱顺序：Cl^-<</span>Br^-<</span>Fe²⁺<</span>I^-<</span>S^2-

   例如：1molFeI₂通入1molCl₂；1mol FeBr₂通入1molCl₂，电子转移         mol。

7.电解精炼铜，阴极得到2mol电子，阳极减轻的质量无法计算。

高考真题

1．[2019新课标] 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．3 g ³He含有的中子数为1N_A

B．1 L 0.1 mol·L⁻¹磷酸钠溶液含有的数目为0.1N_A

C．1 mol K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数为6N_A

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N_A

【答案】B

2．[2017浙江11月选考]设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．含0.2 mol H₂SO₄ 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N_A

B．25 时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H⁺的数目小于0.001 N_A

C．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6 N_A

D．a mol 的R²⁺（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）N_A

【答案】B

3．[2017浙江4月选考]设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N_A

B．1 L 0.1 mol·L^－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N_A

C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl₃在溶液中反应转移的电子数为0.1N_A

D．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N_A

【答案】D

4．[2017海南卷]N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N_A

B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N_A

C．1 L 0.1 mol·L⁻¹的乙酸溶液中含H^＋的数量为0.1N_A

D．1 mol 的CO和N₂混合气体中含有的质子数为14N_A

【答案】C

5．[2017新课标卷]阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol·NH₄Cl溶液中，的数量为0.1

B．2.4 g Mg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1

C．标准状况下，2.24 L N₂和O₂的混合气体中分子数为0.2

D．0.1 mol H₂和0.1 mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

【答案】D