考察N_A几大陷阱的识别

忽视电解质溶液电离和水解

1、电离

1） 弱电解质的电离，例如:含有1molCH₃COOH的溶液H⁺数目小于1N_A。

2） 特殊电解质的电离，NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO₄^2-(水溶液);NaHSO₄==Na⁺+HSO₄^-(熔融)。

2、盐类的水解，1L 1mol/l Na₂CO₃溶液，nCO₃^2-<</span>1mol，因为CO₃^2-弱酸的阴离子发生水解；n_C=1mol，C原子守恒。

3、是否指明了溶液的体积。

4、所给条件与电解质组成有关,PH=1硫酸，CH⁺=0.1mol/L，与电解质组成无关；O.1mol/L硫酸CH⁺=0.2mol/L，与电解质组成有关。

5、溶液由溶质和溶剂组成，例如1L 1mol/LH₂SO₄溶液中含有氧原子大于4mol。

高考真题

1．[2019新课标] 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．3 g ³He含有的中子数为1N_A

B．1 L 0.1 mol·L⁻¹磷酸钠溶液含有的数目为0.1N_A

C．1 mol K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数为6N_A

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N_A

【答案】B

2．[2019新课标] 设N_A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是

A．每升溶液中的H⁺数目为0.02N_A

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH₂PO₄固体，溶液酸性增强

【答案】B

3.[2018新课标]N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，124 g P₄中所含P—P键数目为4N_A

B．100 mL 1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中所含Fe³⁺的数目为0.1N_A

C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A

D．密闭容器中，2 mol SO₂和1 mol O₂催化反应后分子总数为2N_A

【答案】C

4．[2018海南]N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N_A

B．18 g的D₂O中含有的质子数为10

C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N_A

D．1 L 1mol·L¯¹的NH₄Cl溶液中NH₄^＋和Cl⁻的数目均为1N_A

【答案】C

5．[2017浙江11月选考]设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．含0.2 mol H₂SO₄ 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N_A

B．25 时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H⁺的数目小于0.001 N_A

C．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6 N_A

D．a mol 的R²⁺（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）N_A

【答案】B

6．[2017浙江4月选考]设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N_A

B．1 L 0.1 mol·L^－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N_A

C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl₃在溶液中反应转移的电子数为0.1N_A

D．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N_A

【答案】D

7．[2017海南卷]N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N_A

B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N_A

C．1 L 0.1 mol·L⁻¹的乙酸溶液中含H^＋的数量为0.1N_A

D．1 mol 的CO和N₂混合气体中含有的质子数为14N_A

【答案】C

8．[2017新课标卷]阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol·NH₄Cl溶液中，的数量为0.1

B．2.4 g Mg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1

C．标准状况下，2.24 L N₂和O₂的混合气体中分子数为0.2

D．0.1 mol H₂和0.1 mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

【答案】D

9．[2017新课标卷]N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol 的中，含有0.6N_A个中子

B．pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个

C．2.24 L（标准状况）苯在O₂中完全燃烧，得到0.6N_A个CO₂分子

D．密闭容器中1 mol PCl₃与1 mol Cl₂反应制备 PCl₅（g），增加2N_A个P−Cl键

【答案】A