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（2023.01.10至02.10）

每天5分钟

四、物质的微粒情况：

化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质的学科。

主要涉及三种微粒。

化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构。

1、由原子构成的物质：

涉及金属物质：如铜、铁、镁、铝、锌等。

涉及非金属固体单质。如碳、硫、磷等。

涉及非金属希有气体单质。如氦、氖、氩（Ar）或氩气

这些均为原子构成物质的。直接用元素符号表示物质（宏观），同时又表示它的一个原子（微观）符号。

2、由离子构成的物质：

一般是金属元素原子与非金属元素原子化合形成物质的。

如：氯化钠涉及钠离子（Na⁺)与氯离子(Cl^-）构成物质的。其化学式为NaCl

碳酸钙由碳酸根CO₃^2-与钙离子Ca²⁺构成物质的。其化学式为CaCO₃

注意：掌握带电的原子团（相似于离子）。如硫酸根SO₄^2-  碳酸根CO₃^2-

氢氧根OH^- 铵根NH₄⁺

3、由分子构成的物质：

1）、双原子气体单质：

氧气O₂、氢气H₂、氯气Cl₂、氮气N₂等。

2)、非金属元素与非金属元素原子化合形成物质的。

如水 H₂O  氯化氢（盐酸）HCl 硫酸H₂SO₄等。

五、化学式的写法与读法：

1、单质类：

金属单质：元素符号直接写出。读作“某”。如铜Cu

非金属固体单质：元素符号直接写出。同上读

希有气体单质：元素符号直接写出。读作“某”或“某气”

双原子构成分子的单质：常见气体。写作X₂，读作“某气”。如氧气O₂

2、化合物类：

必须用元素化合价法则。其化合物中元素化合价总数的代数和为零，作为检验是否写正确的标准。

如：H正一价，氧负二价，形成水为H₂O

如：铁＋3价，氧－2价，形成氧化铁为Fe₂O₃

如：特殊的，氨气为NH3, 四氧化三铁为Fe₃O₄ ，五氧化二磷P₂O_5。涉及元素有变价的，就必须读出组成元素的角码。

或金属元素有变价的，高价为某，低价为亚某。如氯化铁 FeCl₃氯化亚铁FeCl₂

重点类化合物有：

1）、氧化物：两种元素组成，读写相反。如氧化镁MgO 二氧化碳CO₂

2）、酸：氢元素＋酸根

3）、碱：金属元素＋氢氧根

4）、盐：金属元素（或原子团）＋酸根

要求：

会读写记用，说出物质的组成元素或微粒情况。

（在教材附录中去查用）

附：

1、常见的原子（或离子）及个数：

说出下列符号的意义：

H  2H  H₂     2H⁺

3Fe  Fe³⁺     3 Fe²⁺

2、常见分子及个数：

O₂    2O₂    CO₂        5P₂O₅

3、元素化合价：

在单质中，元素化合价为零价。

在化合物中，分正负价。

如：   H₂中，氢元素为零价。在H₂O中，氢元素为正一价。

4、原子团化合价：

OH^－根负一价，NO₃^－根负一价，CO₃^2－根负二价，SO₄^2－根负二价。NH₄^＋铵根正一价。