2019.02.16

1.化学变化：生成了其他物质的变化

2.物理变化：没有生成其他物质的变化 

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5.纯净物：由一种物质组成 

6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 

7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 

8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 

9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 

10.单质：由同种元素组成的纯净物 

11.化合物：由不同种元素组成的纯净物 

12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 

13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 

14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值 

某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 

16.离子：带有电荷的原子或原子团 

17.原子的结构： 

原子、离子的关系： 

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 

18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） 

化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B

置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B

复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB

19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。 

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。 

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 

20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H₂O₂ === 2H₂O + O₂ ↑ 此反应MnO₂是催化剂） 

21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 

22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。） 

23.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 

24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 

如：HCl==H⁺ + Cl^－ 

HNO₃==H⁺ + NO₃^－ 

H₂SO₄==2H⁺ + SO₄^2－ 

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 

如：KOH==K⁺ + OH^－ 

NaOH==Na⁺ + OH^－ 

Ba(OH)₂==Ba²⁺ + 2OH^－ 

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 

如：KNO₃==K⁺ + NO₃^－ 

Na₂SO₄==2Na⁺ + SO₄^2－ 

BaCl₂==Ba²⁺ + 2Cl^－ 

25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

26.结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na₂CO₃·10H₂O、CuSO₄·5H₂O）FeSO₄·7H₂O

27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

28.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。