氯化亚铁，化学式为FeCl2。绿色到黄色。易溶于水，乙醇和甲醇。有四水合FeCl2•4H2O，它是透明的蓝绿色单斜晶体。密度为1.93 g/cm3。易超杰易溶于水，乙醇，乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。空气中的部分氧化将使草变绿。在空气中逐渐氧化为氯化铁。无水氯化亚铁是一种黄绿色吸湿性晶体，溶于水后会形成浅绿色溶液。四种水盐。加热到36.5°C时，它变成二水合物盐。

制备与合成：

 1.在一定浓度的盐酸溶液中，逐渐添加一定量的铁屑进行反应。

冷却和过滤后，向滤液中加入少量洗涤过的铁块，以防止生成的氯化亚铁氧化，蒸发滤液直至出现晶体，趁热过滤，冷却晶体，进行固液分离，然后快速干燥。

 2，迅速将无水氯化铁放入硬玻璃管中，使干燥的氢气通过管的一端，充分置换管中的空气，加热反应管，管的另一端是大量的氯化氢排出的水可以被稀盐酸吸收。

当氯化氢的释放速度减慢，并且氯化铁变成白色晶体时，表明反应完成，停止加热，并在微弱的氢气流中将管中的产物还原至室温。将反应管密封并储存，然后快速包装在包装容器中以获得无水氯化亚铁。

 3.首先可以用铁和氯气合成无水氯化铁（指FeCl3的合成）。根据原始设备装入FeCl3，将氯气变为氮气，然后通入干燥的纯氢气，并加热到300-350°C进行还原。

由于FeCl3在300以下会升华，FeCl3在350以上会还原成金属铁，因此需要更长的反应管和电炉，必须严格遵守氢气流量和温度的调整。