1.决定反应速率的主要因素(内因)

反应物本身的性质。

2.影响反应速率的因素(外因)

(1)溶液的浓度：增加反应物的浓度，反应速率增大。

(2)温度

对可逆反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的程度大。

降低温度，正逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的程度大。

(3)压强

对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。

对于反应前后体积发生变化的反应，方程式中气态物质化学计量数大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。加压时，它增大的程度大;减压时，它减小的程度大。

对于有气体参加的反应，讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率有何影响。

对气体反应体系，有以下几种情况：

a.恒温时：增大压强→体积缩小→浓度增大→反应速率加快

b.恒温恒容时：

充入气体反应物→浓度增大→速率加快

充入“惰性气体”→总压强增大，但各气体分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变

c.恒温恒压时：充入“惰性气体”→体积增大→各反应物质浓度减小→反应速率减慢

(4)催化剂

催化剂能够降低反应的活化能，增加活化分子的百分数，同等程度的提高正逆反应的速率。

(5)其他条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。

巩固练习

1.用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )。

A.对反应体系进行加热 B.改用98%的浓H2SO4

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉

【答案】B。解析：A.加热可以加快反应速率，故A正确;B.浓H2SO4会使Fe钝化，不能加快反应速率，故B错误;C.Fe可置换出Cu形成Fe﹣Cu﹣稀H2SO4原电池，加快反应速率，故C正确;D.改用铁粉增大了接触面积，可以加快反应速率，故D正确;故选B。

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3.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)

1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )。

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

【答案】B。解析：A.加催化剂同时升高温度，反应速率增大，因正反应为放热反应，则平衡逆向移动，NO转化率降低，故A错误;B.加入催化剂同时增大压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故B正确;C.升高温度同时充入N2，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故C错误;D.降低温度同时增大压强，反应速率不一定增大，可能减小，故D错误;故选B。

4.在恒温、恒容下发生反应：A(s)+B(g)=C(g)+D(g) H<0。则下列判断正确的是( )。

A.向该容器中加入少量A，反应速率增大

B.向该容器中充入氩气，反应速率增大

C.将粉末状A代替块状A能加快反应

D.该反应为放热反应，无需加热

【答案】C。解析：A.A是固体，增加少量A，反应体系中浓度不变，反应速率不变，A错误;B.在恒温、恒容条件下，充入氩气，各物质的浓度不变，反应速率不变，B错误;C.粉末状A代替块状A能增加接触面积，能加快反应速率，C正确;D.铝热反应是放热反应，但需要高温加热，D项错误;故选C。