必修1课本实验

1. P5实验1-1粗盐的提纯(过滤食盐和泥沙  蒸发食盐水)    

【实验目的】：粗盐的提纯

【实验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶

   性杂质，如泥沙等。可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。

【实验仪器】：烧杯 玻璃棒 漏斗 蒸发皿 铁架台（带铁圈）酒

             精灯火柴 滤纸

【实验药品】：粗盐 蒸馏水

【实验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。

             2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。

             3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。

【实验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。

【实验考查点】

粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl₂和MgCl₂以及一些硫酸盐

注意事项：一贴，二低，三靠

“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．

“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

 

思考题：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法能检验出它们？答：  不纯     CaCl₂和MgCl₂以及一些硫酸盐     Ca²⁺   用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去                                               

 

 

2. P6实验1-2：粗盐提纯后SO₄^2-的检验（除去食盐中的硫酸盐、CaCl₂和MgCl₂）

【实验原理】：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根      

【实验仪器】：试管 胶头滴管

【实验药品】：蒸馏水 实验1-1得到的盐 盐酸 氯化钡溶液

【实验步骤】：取实验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴 溶液。有白色沉淀生成。

（加的试剂及化学方程式）

加入过量的BaCl₂溶液,除去Na₂SO₄：BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl
然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl₂：MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaCl
然后加入过量的Na₂CO₃溶液,除去CaCl₂和BaCl₂（两个反应方程式）：Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl
过滤
最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na₂CO₃（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H₂O          2HCl+Na₂CO₃==2NaCl+H₂O+CO₂↑
蒸发溶液，析出NaCl晶体。

【实验考查点】

：   碳酸钠一定要加到氯化钡之后，碱可以随便加。   试剂要加过量。     

 

3. P8实验1-3：自来水中Cl^-的检验（蒸馏自来水）

【实验原理】：对于液态互溶混合物，利用各组分沸点的不同除去杂质             

自来水中含有氯离子。利用沸点的不同，用蒸馏

的方法可除去自来水中含有的 等杂质。

【实验仪器】：试管  100mL烧瓶  铁架台（带铁圈）  酒精灯

冷凝管 锥形瓶 沸石（或碎瓷片）

【实验药品】：自来水 稀硝酸 AgN 溶液

【实验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

离子方程式： Ag﹢+Cl﹣=AgCl↓  

结论：    自来水中有氯离子          。

2.在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。

现象  加热，烧瓶中水温升高至100摄氏度后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。

结论  蒸馏可以制得蒸馏水。

3.取少量收集到的液体加入到试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银和稀硝酸后，蒸馏水中无沉淀。

结论  蒸馏水中无氯离子。                   

【实验考查点】温度计水银球的位置     冷凝管的选择和作用     冷凝水的方向   仪器的名称

 

              

4. P9实验1-4：混合物的萃取和分液（萃取碘水中的碘）

【实验目的】：萃取

【实验原理】：碘在 和水中的溶解度不同，用 可从碘的

水溶液中提取出碘。

【实验仪器】：量筒 分液漏斗 铁架台（带铁圈） 烧杯

【实验药品】：碘的饱和水溶液 四氯化碳

【实验步骤】：1.混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒

入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

             2.振荡：用右手压住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

             3.静置：将分液漏斗放在铁架台上，静置。

             4.分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下。

【实验现象】：加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层；静置后四氯化碳层变紫红色，水层黄色变浅或接近无色。

【实验结论】：加入萃取剂四氯化碳后，四氯化碳能把碘从其水溶液中萃取出来。

【实验考查点】 碘不易溶于水易溶于有机溶剂      分液漏斗使用时要充分振荡，适当放气，充分静止，然后 分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。

 

 

5. P16实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制

【实验目的】：配制100mL 1.00NaCl溶液

【实验原理】： = =

【实验仪器】：容量瓶 烧杯 玻璃棒 托盘天平

【实验药品】：NaCl固体蒸馏水

【实验步骤】：1.计算：计算所需NaCl固体的质量为5.9g。

             2.称量：用托盘天平称取5.9gNaCl固体。

             3.溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用玻璃棒搅拌。

             4.转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶。若溶解过程放热，在转移前需冷却至室温。转移时应用玻璃棒引流。

             5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，，洗涤液也注入容量瓶。将烧杯内溶液转移至容量瓶后，若烧杯内壁还沾有少量溶液，为了减少溶质的损失，需要再进行此步操作。

             6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面在容量瓶颈刻度线下1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

             7.摇匀，装瓶。

学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？