1、氮化铝晶胞结构如下，该晶体中存在配位键与共价键；判断晶体中有配位键的依据是：

【答】氮化铝晶体中，每个铝原子与 4 个氮原子结合，而铝原子只有 3 个价电子，需提供 1 个空轨道形成配位键以达到 8 电子对稳定结构。

2、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中未成对电子有3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的3 倍，d 与c 同族；e 的最外层只有1 个电子，但次外层有18 个电子。回答下列问题；(5)这5 种元素形成的一种11 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

(a) (b)

该化合物中，阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。

【答】SO42-；共价键和配位键；H2O；H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱

3. Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是：

【答】N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更稳定

4、NH3容易与Cu2＋形成配离子，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是：

【答】F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配位键

5.氟硼酸（ HBF4,属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因:________。

【答】HF分子中F原子有孤电子对，而BF3分子中B原子有空轨道，二者可以形成配位键

6. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

【答】乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键； Cu2＋

7.金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是：

【答】过氧化氢为氧化剂，氨与 Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行。

8. 在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_________。

【答】可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中，生成[Zn(NH3)4]2+，氨水的量不易控制

9.白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因____________________．

【答】白锡配位数大，空间利用率大,　所以密度大

10、已知硼酸（H3BO3）是一元酸，解释其原因：

【答】H3BO3与一个水分子可形成配位键，产生[B(OH)4]-和一个 H+ 。

11.CO为配合物中常见的配体。CO作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子，其原因是

【答】C元素电负性比O元素小，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键