高二学考复习必背知识点（理科）

高二化学会考复习专题一    物质的量

（必修一第1章）

【会考内容标准】认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量、摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义；认识这些物理量之间的关系，掌握其简单的化学计算。

【基础知识回顾】 

1. 物质的量是国际单位制中7个基本单位之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为     ，单位是     ，单位的符号为      。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg ¹²C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³。 把1mol任何粒子的粒子数叫做                  ，符号为      ，通常用              表示。 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N_A ）与微粒数目（N）之间的关系是：n =       

2. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号       ，单位     ，

物质的质量（m）、摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：M=        .

3. 单位物质的量气体所占的体积叫          ，常用符号Vm表示；常用的单位是       或m³·mol^－1；气体摩尔体积(Vm)与气体体积(V)、气体的物质的量(n)之间的关系：Vm=     。在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol^-1。

4. 物质的量浓度：单位体积     里所含溶质B的物质的量，符号       ，单位      。　

c _B =          

5． n、N、N_A、m、M、Vm、V(g)、c _B的关系:

                                                    V(g)

                                      http://s5/mw690/006S8TcHzy7iMTKLVGYd4&690
                                                    c _B

练习：

查漏补缺：针对本节内容你认为还应补充

                                                               

                                                                

                                                         。

高二化学会考复习专题二    氧化还原反应

（必修一第2章）

【会考内容标准】了解氧化还原反应的含义，能辨认常见氧化剂和还原剂。以铜锌原电池为例，认识化学能与电能的转化关系及其应用。

【基础知识回顾】 

一. 氧化还原反应

1. 氧化还原反应的特征是                     ，本质是                      。

2. 氧化剂、还原剂，氧化反应、还原反应与化合价升降和电子转移的关系：

  元素的化合价升高，       电子，发生       反应，作       剂；

  元素的化合价降低，       电子，发生       反应，作       剂。

常见的氧化剂 O2、X2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、Fe3+、Cu2+、Ag+、

 

 

 

常见的还原剂  Na 、Al、Zn、Fe、C、H2、CO、SO2、H2S、S2-、I-、Br-、Fe2+

二、原电池---        能转化为     能的装置。（以Cu- Zn –稀硫酸 原电池为例）

负极反应：                                       

正极反应：                                       

总反应：                                          http://s4/mw690/006S8TcHzy7iMTYFlp903&690

外电路电子流向：                                 

溶液中离子流向：                                 

练习：

查漏补缺：针对本节内容你认为还应补充

                                                               

                                                                

                                                         。

 

高二化学会考复习专题三   离子反应

（必修一第2章）

【会考内容标准】知道酸碱盐是电解质。能正确书写强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。

【基础知识回顾】

1. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如：酸、碱、盐、水。

2. 电离方程式：请书写硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的电离方程式。

硫酸                                  ；‚氢氧化钠                             

ƒ碳酸钠                                ；④碳酸氢钠                            

3. 离子反应：有离子参加的反应。

 （1）表达方法（离子方程式）：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

（2）离子方程式的书写步骤:（以 CuSO₄＋BaCl₂ 为例）

①写：写出正确的化学方程式： CuSO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋CuCl₂

②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：Cu^2＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2Cl^－＝BaSO₄↓＋Cu^2＋＋2Cl^－

③删：删去两边相同的离子：B a^2＋ + SO₄^2－  =  BaSO₄↓

④查：检查（质量守恒、电荷守恒）

练习：

查漏补缺：针对本节内容你认为还应补充

                                                               

                                                                

                                                         。

高二化学会考复习专题四   金属（钠、铝、铁）

（必修一第3章）

【基础知识回顾】

1．  钠的性质：

1）  物理性质：                                                             

2）  主要的化学性质：  

Na + O₂（常温）                             ；Na + O₂（加热）                                 

     Na + H₂O                             

2．  Na₂O₂ （                 色粉末）的主要化学性质：

Na₂O₂ + CO₂                                                          

Na₂O₂ + H₂O                                                      

3．   Na₂CO₃  和 NaHCO₃ 的性质：

物理性质	颜色	状态	溶解性
Na2CO3
NaHCO3

主要的化学性质：

1）与强酸的反应,如

Na₂CO₃ + HCl                                          

       NaHCO₃ + HCl                                          

   2） NaHCO₃ 受热分解：

4．  铝的主要化学性质：（与氧气、强酸、强碱的反应）

 Al + O₂                                              

Al + HCl                                             

 Al + NaOH                                            

5．  Al₂O₃ 的化学性质：（两性氧化物）

     Al₂O₃ + HCl                                           

     Al₂O₃ + NaOH                                          

6． Al(OH)₃  的化学性质：（两性氢氧化物）

     Al(OH)₃  + HCl                                      

     Al(OH)₃  + NaOH                                       

     Al(OH)₃ 的制备实验：                                                    

7．  铁的主要性质：（与非金属、水、酸、盐的反应）

     Fe + O₂                                                      

    Fe + Cl₂                                                                

     Fe + H₂O（g）                                                                                

 Fe + HCl                                                               

     Fe + CuSO₄                                                                                  

 Fe + FeCl₃                                                            

8．  铁的氧化物的性质：

	俗名	颜色、状态	应用	化学性质
FeO
Fe2O3
Fe3O4

（1）H₂还原Fe₂O₃                                                             

（2）FeO和盐酸的反应                                                      

9．  铁盐的性质：（以FeCl₃ 为例）

FeCl₃ + Fe                                                              

FeCl₃ + Cu                                                             

Fe^3＋ 的检验：                                                          

FeCl₃ + NaOH                                                           

10．  亚铁盐的性质：（以FeCl₂ 为例）

FeCl₂ + Zn                                                             

FeCl₂ + Cl₂                                                            

    Fe^2＋ 的检验：                                                          

FeCl₂ + NaOH                                                           

11．  铁的氢氧化物：

（1）Fe(OH)₂ 的制备实验操作：                                                     

                          ‚现象：                                             

（2）Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O                                                      

（3）Fe(OH)₃            色沉淀，与盐酸反应                                  

12．  其他：Al 、Fe 遇到冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化。

练习：

查漏补缺：针对本节内容你认为还应补充

                                                               

                                                                

                                                         。

高二化学会考复习专题五   非金属（氯、氮、硫、硅）

（必修一第4章）

【基础知识回顾】

1．   氯气的性质：

a)  物理性质：                                                    

b)  主要的化学性质：  （与金属、水、碱的反应）

Fe + Cl₂                                    Na + Cl₂                                         

         Cl₂ + H₂O                        Cl₂ + NaOH                            

       Cl₂ + Ca(OH)₂                                                   

2．  N₂ 的主要化学性质： （与氢气、氧气的反应）

N₂ + O₂                                                                            

N₂ + H₂                                   

3．   NO  和 NO₂ 的性质：

a)  NO₂ 物理性质：                   的气体

b)  主要的化学性质：（与氧气、水的反应）

NO+ O₂                                      

NO ₂+ H₂O                                

4．  NH₃ 的性质：

a)  物理性质：                                  

b)  主要的化学性质：  （与水、氯化氢、氧气的反应）

NH₃ + H₂O                                

NH₃ + HCl                               

c) 实验室制法：                                

反应方程式：                               

收集：                                    

验满（或检验）：                                

       干燥：                                            

http://s11/mw690/006S8TcHzy7iMUhezsC1a&690

1．  铵盐的主要化学性质：（受热分解、与碱的反应）

 NH₄Cl（受热分解）                                     

NH₄Cl + Ca(OH)₂                                               

2．  HNO₃ 的主要化学性质：（酸性、氧化性）

     HNO₃ （稀）+ Cu                                             

     HNO₃ （浓）+ Cu                                               

     Al、Fe遇冷的浓硝酸、浓硫酸钝化。

3．  S 的性质：

a)  物理性质：                         

b)  主要的化学性质：  （与氧气的反应）

S + O₂                                              

4．  SO₂ 的性质：

a)  物理性质：                                     

b）主要的化学性质：（与水、氧气的反应，漂白作用）

SO₂ + H₂O                                  

SO₂ + O₂                                      

漂白作用：SO₂ 可以使          溶液褪色。

5．  浓H₂SO₄ 的主要性质：（吸水性、脱水性、氧化性）

  浓H₂SO₄ 可以用来干燥气体，说明浓硫酸有            性。

浓硫酸可以使木材、纸张等变黑，说明浓硫酸有          性。

Cu + H₂SO₄ （浓）                                         

C + H₂SO₄ (浓)                                           

6．  二氧化硅的主要性质：（与CaO、 NaOH 溶液的反应）

SiO₂ + CaO                                           

SiO₂ + NaOH                                          

7．  离子的检验：

Cl^―的检验:                                                           

SO₄^2― 的检验：                                                        

CO₃^2― 的检验：                                                        

Fe^3＋ 的检验：                                                         

Fe^2＋ 的检验：                                                          

练习：

查漏补缺：针对本节内容你认为还应补充

                                                               

                                                                

                                                         。