《酸碱盐复习》教学设计

 

一、教学目标：

    1.知识技能：⑴通过对酸、碱性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。

⑵.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生；学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。

⑶.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

2.过程与方法：

通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验设计与实验基本操作能力。

3.情感与态度：通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化过程及其现象等。

【教学重点】:①物质的分类。②酸碱盐的化学性质。

【教学难点】:综合利用本章知识解决一些具体问题。

 

二、教学过程：

 

引入：同学们，我们的新课已经结束了，从这节课开始我们就要进入紧张的总复习阶段了。那么，这节课我们先来复习第八章，这一章是我们初中化学内容中比较重要的一章，在新课中，我们分别学习了酸、碱、盐的知识，在本节复习课中我们就将他们联系起来进行复习。

下面我们先来看一下本节课的复习要点：

【出字幕】一、物质的简单分类及酸、碱、盐的化学性质

          二、氧化物、单质、酸、碱、盐之间的相互联系

  

首先，我们具体复习一下我们本节课的第一个大内容，请同学们回忆一下物质的简单分类：

【学生活动】学生思考，然后回答，随着学生的回答出字幕。

 

 

 

 

 

【出字幕】1. 物质的简单分类

纯净物

物 质

混合物

单质

化合物

金属

非金属

有机物

无机物

氧化物：有两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素。 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 (从化学式上说，就是氢元素与酸根组成的化合物。) 例如常见的酸有： HCl、HSO4、HNO3等 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。    （从化学式上说，就是金属元素与OH-组成的化合物，但也有例外，例如：NH3·H2O也是碱。）     例如常见的碱有：NaOH、Ca(OH)2等 盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。     例如常见的盐类：NaCl、CuSO4、Na2CO3、NH4HCO3、CaCO3等

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

在以上物质的简单分类中，对酸碱盐的概念分别作以解释，对几种常见的酸碱盐物质的物理性质、化学性质一一作以复习。

 

【过渡】在复习了物质的简单分类以后，下面我们来复习酸碱盐各自的化学性质。

【提问】首先，请大家回忆一下酸的化学性质我们学习了几个？分别是什么？

【学生活动】思考，回答

【出字幕】（随着学生的回答出字幕）

（1）酸的化学性质（5个）

  1酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

  2酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （条件：氢前的金属置换酸中氢）

例如：实验室制H₂：2HCl + Zn ＝ Zn + H₂↑        2HCl + Fe ＝ FeCl₂ + H₂↑

H₂SO₄ + Zn ＝ZnSO₄ + H₂↑    H₂SO₄ + Fe ＝ FeSO₄ + H₂↑

  3酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

例如: 除铁锈：6HCl + Fe₂O₃ ＝ 2FeCl₃ + 3H₂O

              3H₂SO₄ + Fe₂O₃ ＝ Fe₂(SO4)₃ + 3H₂O

      制取CuSO₄：H₂SO₄ + CuO ＝ CuSO₄ + H₂O

  4酸 + 盐 → 新酸 + 新盐

例如：实验室制CO₂：2HCl + CaCO₃ ＝ H₂O + CO₂↑+ CaCl₂

      用AgNO₃溶液鉴定HCl：HCl + AGNO₃ ＝ HNO₃ + AgCl↓

      用BaCl₂溶液鉴定H₂SO₄：H₂SO₄ + BaCl₂ ＝ 2HCl + BaSO₄↓

  5酸 + 碱 → 盐 + 水

例如：中和胃酸（用氢氧化铝）：3HCl + Al(OH)₃ ＝ AlCl₃ + 3H₂O

 

【提问】酸的化学性质有5个，那么碱的化学性质又有几个呢？分别是什么？

【学生活动】思考，回答，并举例

【出字幕】（2）碱的化学性质 （4个）

          1碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

          2碱 + 酸 → 盐 + 水

           例如：中和酸性土壤(用氢氧化钙)：Ca(OH)₂ + 2HCl ＝ CaCl₂ + 2H₂O

          3碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水

           例如：检验CO₂用澄清的石灰水：Ca(OH)₂ + CO₂ ＝ CaCO₃↓ + H₂O

                 吸收或除去CO₂ (或SO₂)用NaOH溶液：

                 2NaOH + CO₂ ＝ Na₂CO₃ + H₂O

                 2NaOH + SO₂ ＝ Na₂SO₃ + H₂O

          4碱 + 盐 ＝ 新碱 + 新盐  （条件：反应物必须都是可溶于水的）

           例如：Cu²⁺的鉴定：2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)₂↓ + 3NaCl 

                 Fe³⁺的鉴定：3NaOH + FeCl₃ ＝ Fe(OH)₃ ↓+ 3NaCl

                 NH⁴⁺的鉴定：NaOH + NH₄Cl ＝ NH₃↑ + H₂O + NaCl

                 波尔多液的配制：Ca(OH)₂ + CuSO₄ ＝ Cu(OH)₂↓ + CaSO4

                 制取NaOH：Ca(OH)₂ + Na2CO₃ ＝ 2NaOH + CaCO₃↓

 

【提问】前面我们复习了酸碱的化学性质，那么，大家回忆一下我们学过的盐的化学性质有哪几个？分别是什么？

【学生活动】思考，回答

【出字幕】（3）盐的化学性质（4个）：

          1盐 + 酸 → 新酸 + 新盐

       例如：实验室制CO₂：CaCO₃ +2HCl ＝ H₂O + CO₂↑+ CaCl₂

             用AgNO₃溶液鉴定HCl：AgNO₃ + HCl ＝ HNO₃ + AgCl↓

                 用BaCl₂溶液鉴定H₂SO₄：BaCl₂ + H₂SO₄ ＝ 2HCl + BaSO₄↓

         2盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 （条件：反应物必须都是可溶于水的）

          例如：Cu²⁺的鉴定：2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)₂↓ + 3NaCl 

                 Fe³⁺的鉴定：3NaOH + FeCl₃ ＝ Fe(OH)₃ ↓+ 3NaCl

                 NH⁴⁺的鉴定：NaOH + NH₄Cl ＝ NH₃↑ + H₂O + NaCl

                 波尔多液的配制：Ca(OH)₂ + CuSO₄ ＝ Cu(OH)₂↓ + CaSO4

                 制取NaOH：Ca(OH)₂ + Na2CO₃ ＝ 2NaOH + CaCO₃↓

        3盐₁ + 盐₂ → 新盐₁ + 新盐₂ （条件：反应物必须都是可溶于水的）

          例如：盐酸盐 + AgNO₃溶液：AgNO₃ + NaCl ＝ NaNO₃ + AgCl↓

                硫酸盐 + 可溶性钡盐：Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ ＝ BaSO₄↓ + 2NaNO₃

                碳酸盐 + 可溶性钡盐：Na₂CO₃ + BaCl₂ ＝ BaCO₃↓+ 2NaCl

        4盐 + 金属 → 新盐 + 新金属

         （条件：盐易溶于水，前面的金属置换后面的金属，除K、Ca、Na三种金属）

          例如：湿法炼铜：（CuSO4溶液不能用铁桶盛放）

                CuSO4 + Fe ＝ FeSO₄ + Cu

 

【过渡】通过上面的复习，我们知道了酸、碱、盐分别有着不同的化学性质，那么它们之间会有怎么样的联系呢？我们联系着酸、碱、盐的化学性质，着重来学习一下单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互联系。

 

使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

 

 

 

 

 

 

金属氧化物

活泼金属

                                         酸

                                

 

金属

非金属氧化物

碱

盐

使紫色石蕊试液变蓝， 使无色酚酞试液变红。

盐

金属

（随着学生的回答，出字幕，同时，让学生说出个反应发生的条件）

【提问】复分解反应发生的条件是什么？

【学生活动】思考、回答

【出字幕】1. 复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。

          2. 盐跟盐、盐跟碱反应时，反应物必须是可溶的。

 

【小结】本节课我们主要复习了酸碱盐的化学性质。希望大家对这部分的内容加强记忆，通过一定量的习题加深理解，突破难点。

 

练习：

1.现有两组物质，甲组是：硫酸铜溶液、盐酸、氯化钡溶液、生石灰；乙组是：苛性钠溶液、硝酸银溶液、水、氢氧化铁。请从甲、乙组中各选一种物质作为反应物，完成下列指定反应项目的化学方程式。

             反应项目                      化学方程式

（1）       盐和碱反应

（2）       化合反应

（3）       酸和盐反应

（4）       盐和盐反应

 

让学生自己写在本子上，并对具体学生进行知道，最后请一位学生将自己的答案写在黑板上，和学生一起对其进行评价。然后出答案。

     2.写出下列各反应的化学方程式。

 

Cu

→

CuSO4

→

Cu(OH)2

→

Cu(NO3)2

→

CuCl2

→

CuO

→

    

 

←

Cu →

 

教学后记：本课是酸碱盐复习，知识信息量大，系统性强。直接引课，首先使学生注意力集中。接着告诉学生学习目标，使学生心中有数。然后刺激回忆酸碱盐知识，并在每一个性质下举出常考的化学方程式或生活中酸碱盐知识的应用作为例子，以便使学生对其加深记忆。通过复习，再次向学生点明复习的方法，使其能够抓住本章的核心内容。课堂上，多次设置问题，师生共同讨论、总结出置换反应、复分解反应两个规律。最后，通过作业，增强保持和迁移（前者通过巩固练习进行，后者运用新旧知识来解决综合题）。