化学方程式书写

 

 

1、 电解水：________________________________________

2、 木炭燃烧：________________________________________

3、 磷燃烧：________________________________________

4、 硫燃烧：________________________________________

5、 铁丝在氧气中燃烧：________________________________________

6、 用过氧化氢制取氧气：________________________________________

7、 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：_______________________________________

8、 用高锰酸钾制取氧气：________________________________________

9、 盐酸与碳酸钙反应，生成氯化钙、二氧化碳和水：_________________________________

10、 二氧化碳通入澄清石灰水：________________________________________

11、 二氧化碳与水反应，生成碳酸：________________________________________

12、 碳酸受热分解成水和二氧化碳：________________________________________

13、 镁在空气中燃烧，生成氧化镁：________________________________________

14、 盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气：________________________________________

15、 硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气：________________________________________

16、 硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气：_____________________________________

17、 盐酸与镁反应知成氯化镁和氢气：________________________________________

18、 氢气和氧化铜在加热的条件下反应，生成铜和水： __________________________

19、 一氧化碳和氧化铁在加热的条件下反应，生成铁和二氧化碳：

_________________________________________________

20、 碳和二氧化碳反应生成一氧化碳：________________________________________

21、 盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳：____________________________

22、 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠：
________________________________________

23、 氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀和氯化钾：
________________________________________

 

 

 

 

 

化学方程式计算

例1．32g硫在空气中充分燃烧,需要消耗氧气和生成二氧化碳的质量为多少克?

 

 

 

 

 

例2．多少克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.

 

 

 

 

 

例3．实验室欲制取14.2克五氧化二磷，需燃烧多少克磷？同时还要消耗氧气多少？这些氧气在标准状况下占多大体积？（已知在标准状况下，氧气的密度为1.43克/升）

 

 

 

 

练习

1. 电解1.8克水,可以得到多少克氢气?

 

 

 

 

 

2. 24.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气.

 

 

 

 

 

3.用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制取16克氧气，需要多少克过氧化氢？

 

 

 

 

 

4.实验室加热分解多少克高锰酸钾,可以得到96克氧气?

 

 

5.加热分解15.8克的高锰酸钾所产生的氧气，能使多少克铁丝完全燃烧？（ 氧气的密度是1.429g/L）

 

 

 

 

 

6．某石灰石12t进行高温煅烧，主要成分完全分解后，固体质量减到7.6t，求生成的纯氧化钙多少吨？( CaCO₃   ==== CaO +CO₂   ) 

 

 

 

 

 

7．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答：

生成多少克氧气?（2）充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克?

 

 

 

 

 

 

8．现有10克含H₂O₂为34%的双氧水在MnO₂作催化剂的条件下，求最多能制得氧气的质量。

 

 

 

 

 

9． 在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的式量为136，试求D物质的式量是多少克？

 

 

 

 

 

10某同学用氯酸钾制氧气，因找不到二氧化锰，改用少量高锰酸钾混合加热。若设想用3.48 g二氧化锰较适量，设该同学制取5.12 g氧气，至少需要氯酸钾多少克？

 

 

质量守恒定律

1．现有m克氯酸钾和2克二氧化锰的混合物，充分反应后，得到n克固体，则生成氧气的质量为          克。

2．现有a克A物质与b克B物质充分反应后，生成C物质，则生成C的质量为（     ）

   A．等于（a+b）克              B. 小于（a+b）克   

   C．大于（a+b）克              D. 不大于（a+b）克

3．已知反应：A+B=C+D中，参加反应的A与B的质量比为5﹕2，若反应后生成C和D物质的质量为21克，则参加反应的A物质质量为    克。

﹡4．已知54克金属M与48克氧气恰好完全反应生成M的氧化物，又知M的相对分子质量为27，则M 的化合价为       。

﹡5．现有23克某物质在氧气中完全燃烧后，生成44克CO₂和27克H₂O，则该物质的分子式为        。

6．在反应：2X+Y₂=2M中，已知X的相对原子质量为24，Y₂的相对分子质量为32，则M的相对分子质量为       。

7．在反应：X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22﹕9，当1.6克X与一定量Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y与M的质量比为          。

8．在反应：X+Y=Z+M中，已知25克X和10克Y恰好完全反应，生成5克Z。若要生成15克M，则参加反应的Y 质量为      克。

9．现有X、Y、Z物质各10克，加热充分反应，反应后的物质中含有16克Z 、8克新物质W和若干克X，则反应中X和Y的质量比为         。

10．现有X、Y、Z三种物质各15克，充分反应后，生成30克新物质M，若增加10克Z，X和Z恰好完全反应，则反应中X、Y、Z的质量比为           。

11．对质量守恒定律的解释正确的是（    ）

A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变

B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变

C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变

D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数

12．下列各项：原子的数目；分子的数目；元素的种类；物质的种类；物质的分子个数；各种原子的总数。在化学反应前后，肯定役有变化的是 (    )

A．    B．    C．    D．

13．根据质量守恒定律及2Mg+O₂^点燃2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（   ）

A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克

B．镁舶质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克

C．镁的质量l克，氧气质量4克，氧化镁质量5克

D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克    

14．A物质与9.6氧气燃烧后的产物有8.8克二氧化碳和8.4克水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中含有__________________元素

15．(1)写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式：                  。

(2)计算出各物质之间的质量比为          ，即每    份质量的氢气与     份质量的氧气反应，可生成     份质量的水。

(3)现有0.4克氢气在氧气中燃烧可生成     克水。