2017年北京卷理综化学部分及参考答案

6.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是

A．瓷器	B．丝绸	C．茶叶	D．中草药

7.2016年IUPAC命名117号元素为T_S（中文名“ ”，tián），T_S的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是

A．T_S是第七周期第ⅦA族元素   B．T_S的同位素原子具有相同的电子数

C．T_S在同族元素中非金属性最弱  D．中子数为176的T_S核素符号是

8.下列变化中，气体被还原的是

A．二氧化碳使NA₂O₂固体变白  B．氯气使KBr溶液变黄

C．乙烯使Br₂的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl₃溶液产生白色沉淀

9.我国在CO₂催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO₂转化过程示意图如下：

 

下列说法不正确的是

A．反应①的产物中含有水     B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C₅~C₁₁的烃类混合物  D．图中a的名称是2-甲基丁烷

10.根据SO₂通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

11.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI₃形成聚维酮碘，其结构表示如下：

（图中虚线表示氢键）

下列说法不正确的是

A．聚维酮的单体是

B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成

C．聚维酮碘是一种水溶性物质

D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应

12.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是

①	②	③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO₂，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

25.（17分）

羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

 

已知：    RCOOR'+R''OH RCOOR''+ R'OH（R、R'、R''代表烃基）

（1）A属于芳香烃，其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。

（2）C→D的反应类型是___________________。

（3）E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：______________________________。

（4）已知：2E F+C₂H₅OH。F所含官能团有 和___________。

（5）学科@网以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

 

26.（13分）

TiCl₄是由钛精矿（主要成分为TiO₂）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：

 

资料：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

 

（1）氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行。

已知：TiO₂(s)+2 Cl₂(g)= TiCl₄(g)+ O₂(g)  ΔH₁=+175.4 kJ·mol^-1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH₂=-220.9 kJ·mol^-1

①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。

②氯化过程中CO和CO₂可以相互转化，根据如图判断：CO₂生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。

③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl₂经吸收可得粗盐酸、FeCl₃溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。

④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl₄混合液，则滤渣中含有_____________。

（2）精制过程：粗TiCl₄经两步蒸馏得纯TiCl₄。示意图如下：

 

物质a是______________，T₂应控制在_________。

27.（12分）

SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

 

①尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂，该反应的化学方程式：____________。

②反应器中NH₃还原CO₂的化学方程式：____________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成(NH₄)₂SO₄，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH₄)₂SO₄的形成：________。

④尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素（M=60 mg·L⁻¹）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂ mL c₂ mol·L⁻¹ NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________。

（2）NSR（NO_x储存还原）工作原理：

NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

 

①通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实验NO_x的储存和还原。储存NO_x的物质是_________。

②用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H₂与Ba(NO₃)₂的物质的量之比是__________。

③还原过程中，有时会产生笑气（N₂O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_______ □¹⁵NNO+□H₂O

28.（16分）

某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L^-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物

①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有。

②取上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

（资料：Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；

假设b：空气中存在O₂，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；

假设c：酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可产生Fe³⁺；

假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag⁺，可产生Fe³⁺。

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作现象是________________。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe³⁺浓度变化的原因：______。

2017年北京卷理综化学部分参考答案

6. A  7. D  8. B  9. B  10. C  11. B  12. D 

25.（17分）

（1） ，硝基；（2）取代；（3，）CH₃CH₂OH＋CH₃COOH CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O；

（4） ;（5）D：

—OH

OH

,F的结构简式为：CH₃CH₂OOCCH₂COCH₃，中间产物1为： ，中间产物2：

26.（13分）

（1）①TiO₂(g)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(g)+2CO(g)   △H=-45.5kJ/mol

②>  温度越高，CO的物质的量越多而CO₂的物质的量越少，说明CO₂生成CO的反应是吸热反应，所以△H>0。

③饱和食盐水  氯化亚铁溶液   ④TiO₂和C

（2）四氯化硅，136℃左右

27.

【参考答案】（1）①CO(NH₂)₂+H₂O 2NH₃↑+CO₂↑

②8NH₃+6NO₂ 7N₂+12H₂O    ③2SO₂+O₂+4NH₃+2H₂O==2(NH₄)₂SO₄     ④

（2）①BaO    ②8∶1    ③4¹⁵NO+4NH₃+3O₂ 4¹⁵NNO+6H₂O

28.（16分）

【参考答案】

（1）①加入足量稀盐酸（或稀硫酸）酸化，固体未完全溶解

②Fe²⁺       

（2）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

②4Fe²⁺+O₂+4H⁺=Fe³⁺+2H₂O，白色沉淀

③ NaNO₃        FeCl₂/FeCl₃     按图连接好装置，电流表指针发生偏转。

（3）i→ii  Ag⁺+Fe²⁺=Ag+Fe³⁺，反应生成Fe³⁺使Fe³⁺增加，红色变深；ii→iii 空气中氧气可以缓慢氧化SCN^-，所以红色有变浅。