电离平衡图像题的专题训练

一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)

1.(2014·南平模拟)一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA H⁺+A^-。将

1.0 mol HA加入水中配成1.0 L溶液,如图表示溶液中HA、H⁺、A^-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　)

【解析】选C。

2.(2014·厦门模拟)常温下,将0.1 mol·L^-1的醋酸溶液加水稀释,此过程中下列图像的描述不正确的是(　　)

【解析】选B。

3.(2014·宁德模拟)如右图所示为电解质溶液的pH随外界条件T变化的图像,下列的叙述不正确的是( )

A.若T代表温度,Na₂CO₃溶液符合曲线a的变化

B.若T代表温度,醋酸稀溶液符合曲线d的变化

C.若T代表温度,明矾溶液符合曲线c的变化

D.若T代表加入水的量,氨水符合曲线b的变化

【解析】选C。

4.某一温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是(　　)

A.a、c两点溶液的导电能力相同

B.b点溶液中c(H⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(OH^-)

C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积V_b=V_c

D.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

【解析】选D。

5.pH=2的A、B两种一元酸溶液各VmL,分别加水稀释到1 000VmL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.稀释后,A酸溶液的导电性比B酸溶液强

B.稀释前,A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

C.a=5时,A是强酸,B是弱酸

D.若A、B都是弱酸,则2≤a<5

【解析】选C。

6.(2014·广州模拟)室温时,下列各表述与示意图一致的是(　　)

 

A.图甲表示在纯水中加入0.01 mol·L^-1NaOH溶液,K_W与NaOH溶液体积变化关系

B.图乙表示将1 mol·L^-1CH₃COONa溶液加水稀释,溶液中 与水的体积的变化关系

C.图丙表示0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O加水稀释,溶液中 与水的体积的变化关系

D.图丁表示100 mL pH=2的HCl和CH₃COOH加水稀释到1 000 mL时pH与水的体积的变化关系

【解析】选C。

7.(2014·泉州模拟)pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L^-1)至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y,则(　　)

A.x为弱酸,V_xy　　　                       B.x为强酸,V_x>V_y

C.y为弱酸,V_xy                             D.y为强酸,V_x>V_y

【解析】选C。

【加固训练】某温度下,等体积相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(　　)

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点K_W的数值比c点K_W的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

【解析】选B。

二、非选择题(本题包括4小题,共58分)

8.(10分)(1)室温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的锌粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是　　　　(填“A”或“B”)。

设盐酸中加入的锌质量为m₁,醋酸溶液中加入的锌质量为m₂。则：m₁　　　　(填“>”“<</span>”或“=”)m₂。

(2)若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,分别加水稀释后使pH=4,设盐酸中加入的水的体积为V₁,醋酸溶液中加入的水的体积为V₂,则：V₁　　　　(填“>”“<</span>”或“=”)V₂。

答案：(1)B　<</span>　(2)<<o:p>

9.(12分)(能力挑战题)已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表。

下面图像表示常温下,稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。

(1)相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是　______。

(2)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为                                         　。

(3)图像中a、c两点处的溶液中 　____。(HR代表CH₃COOH或HClO,填“相等”或“不相等”)

答案：(1)c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(ClO^-)>c(OH^-)>c(H⁺) (2)ClO^-+CO₂+H₂O HClO+HC O₃^- 　(3)相等

10.(18分)(2014·福州模拟)常温下,10 mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液,加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示：

请回答下列问题：

(1)在图中用曲线表示将10 mL pH=2的盐酸加水稀释到1 000 mL的过程中溶液pH变化趋势。

(2)物质的量浓度均为0.1 mol· L^-1的NaX和NaY溶液,pH较小的是　　　　　　,其中水的电离程度较大的是　　　　　　　　。

(3)常温下,0.1 mol·L^-1的HY溶液中加入等体积pH=1的盐酸后,溶液的pH　　　　　　(填“升高”或“降低”),HY的电离程度　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)H₂Z是一种二元弱酸,常温下,0.1 mol·L^-1的H₂Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后,溶液的pH<7,原因可能是 ___________________                      　。

答案：(1)(2)NaX溶液　NaY溶液　(3)降低　减小(4)HZ^-的电离程度大于HZ^-的水解程度

11.(18分)(能力挑战题)为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱,某化学学习小组设计了以下实验：室温下,将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给数据,请回答下列问题：

(1)HA为　　　　酸,HB为　　　　酸(填“强”或“弱”)。

(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为______　　　　(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A^-)　　　　c(M⁺)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)若b+c=14,则MOH为　　　　碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH　　　　7(填“大于”“小于”或“等于”)。

答案：(1)强　弱　(2)HA=MOH>HB　等于

(3)弱　等于