教学过程

一、 新课导入

1.       说明本课的教学目标。

2.       让某位说出“离子反应”的定义。

离子反应——有离子参加或有离子生成的化学反应。

3.       回顾“电解质”的定义。

 举例，并让学生写出NaHSO₄和 NaHCO₃的电离方程式。

     NaHSO₄  ==  Na⁺ + H⁺ + SO₄^2-

     NaHCO₃  ==  Na⁺ + HCO₃^2-

 （将 NaHSO₄溶于水中配成溶液，是以离子形式存在的。因此，在溶液中反应，也即是这些离子发生反应。）

二、新课讲授

1. 离子反应条件：【演示实验2-1】

2. 离子方程式的书写

①写： Na₂SO₄ + BaCl ==  BaSO₄↓ + 2NaCl

②拆： 2Na⁺ +SO₄^2-+ Ba²⁺+ 2Cl^— ==  BaSO₄↓+ 2Na⁺ + 2Cl^—

③删：    SO₄^2-+ Ba²⁺==  BaSO₄↓ （——离子方程式）

④查：（原子守恒、电荷守恒、符号）

3.实验2-2、实验2-3

 学生进行分析，自行完成书上的表格。（分析反应前后粒子种类及变化，反应实质：离子方程式）

4.归纳：

离子反应条件：产生沉淀、气体或水 （弱酸、弱碱）

5.离子共存：离子间不反应。

6.离子反应的方向：朝离子数目减少的方向发生。

   听课备注

      ④反应的实质： Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓ （离子方程式）

    评价或建议： 本节课，贺老师的授课思路非常清晰有条理，并先举例示范如何书写离子方程式，再让学生尝试自行写出，并根据学生所出现的错误进行指出纠正，有利于让学生更快地正确掌握知识点。

        听课随感：老师应先示范，讲授分析方法，再让学生学习模仿。