湖北八校联考2018届高三第一次联考理综化学试题

7. 下列说法中错误的是

A. 合成纤维的“六大纶”都可以用聚合反应制备

B. 不能用燃烧法鉴别环己烷、苯、CCl₄

C. 使用国际通行的凯氏定氮法测定奶粉中的蛋白质含量时，会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高

D. 蓝矾、明矾、石膏、芒硝都是硫酸盐的结晶水合物

8. 设N _A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A. 32 g S₈单质中含有的S—S键个数约为6.02×10²³  

B. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N_A

C. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N_A

D. 0.1molOH^－含N_A个电子

9. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A. X元素的氢化物的水溶液显碱性

B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

10. 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图）。其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl₃、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO₃溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

 

下列说法错误的是

A. 甲同学认为步骤1中使用1，2－二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率

B. 乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO₄的干燥管，实验效果可能会更好

C. 丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO₃溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br₂

D. 丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解

11.下列实验现象或结论判断错误的是

A. 向Ca(OH)₂和NaAlO₂的混合溶液中通入CO₂气体至过量，最终得到一种沉淀

B. 向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO₂气体

C. 不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似

D. 向CuSO₄和FeCl₃的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀

12. 磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是

A. 该物质是一种磷酸酯类化合物        

B. 该有机物能发生银镜反应

C. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应        

D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH

13. 室温时，下列各溶液的叙述中正确的是

A. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO₃溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀

B. 已知酸性：HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中：

[c(Na⁺)－c(F^－)]＜[c(K⁺)－c(CH₃COO^－) ]

C. 0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b

D. 0.10mol·L^－1CH₃COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na^＋)>c(CH₃COOH)=c(Cl^－)

 

26. (15分) 过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图（图一）如下：

 

 

请回答下列问题：

⑴三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为                                   ；

⑵支管B的作用是                         ；

⑶步骤③中洗涤CaO₂·8H₂O的液体X的最佳选择是            ；

A．无水乙醇      B．浓盐酸                 C．水                   D．CaCl₂溶液

⑷过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙           的性质；

A．可缓慢供氧      B．能吸收鱼苗呼出的CO₂气体               C．能潮解      D．可抑菌

⑸已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法是：                                 ；

②使用        (填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为        (保留4位有效数字)；

 

27.（14分）下图是某工业生产过程。

 

溶解度表：

（1）本工业生产过程的目标产品是                                    。（写化学式）

（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还有一种物质，该固体的用途有         （试举一例）。

（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是       

A、0~10℃       B、20~30℃       C、40~60℃           D、90~100℃
过滤Ⅱ操作所得滤渣是          。

（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：                                                  

（5）氯化钙结晶水合物（CaCl₂·6H₂O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是         

 

    A、氯化氢气流中加热到174℃    B、直接加热至174℃

C、直接加热至260℃            D、氯化氢气流中加热到260℃
（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中                  （填化学式）实现了循环利用，副产品                         （填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。

 

28.（14分）“绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO、NO₂^-  等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知：

①NO₂ +  CO     CO₂ + NO      该反应的平衡常数为K₁（下同）

每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为  

②N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)       ΔH＝+179.5 kJ/mol     K₂  

③2NO(g) +O₂(g) 2NO₂(g)   ΔH＝-112.3 kJ/mol     K₃

试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式                                               以及此热化学方程式的平衡常数K=                     （用K₁、K₂、K₃表示）

（2）污染性气体NO₂与CO在一定条件下的反应为：2NO₂+4CO 4CO₂+N₂，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO₂和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的 ，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=              。

若此温度下，某时刻测得NO₂、CO、CO₂、N₂的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围                          。

（3）电化学降解NO₂^-的原理如下图：

①电源的负极是                  （填A或B）阴极反应式为                      。

②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差 为       g。

 

 

35．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

 A、B、C、D是4种前三周期元素，且原子序数逐渐增大，这四种元素的基态原子的未成对电子数和电子层数相等。请回答下列问题：

（1）D元素的基态原子价电子排布式是：                                    ；

（2）A、B、C三种元素可以形成化合物A₄B₂C₂，它是厨房调味品之一。1 mol A₄B₂C₂中含有        molσ键，其中B原子采用的杂化方式为：             ；

（3）元素F的原子序数是介于B和C之间的，元素B、C、F的电负性的大小顺序是：

                 B、C、F的第一电离能的大小顺序是            （由大到小，用元素符号填空）；

（4）随着科学的发展和大型实验装置（如同步辐射和中子源）的建成，高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl 晶体在50～300GPa 的高压下和Na 或Cl₂反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)。写出A、B、C 的化学式。A:               ;  B:                  ;  C:                  

 

（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。合成磷化硼的化学反应方程式：

BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr                      

①分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。

 

磷化硼晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入部分四面体空隙中。磷化硼的晶胞示意图如下：

 

②已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d_B-P）（写出计算式，不要求计算结果）                            。

 

36．【化学—选修5有机化学基础】（15分）

 1941年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行如下反应：

A（ ） B

C（ ） D（ ） E（ ）

（1）A中官能团名称为____________；写出B的结构简式                         

（2）写出B→C的反应方程式                           ；反应类型是                       ；

（3）D物质的手性碳有                个

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________ _。

①能发生银镜反应；②分子中一个六元环；③分子中只有3种不同化学环境的氢。

（5）参照题干中的反应流程写出由 合成 的四步合成路线图（无机试剂任选）：

 

 

化学试题参考答案

（注：部分试题有改动，以最终答案为准）

7、B  8、C  9、C  10、A  11、B   12、D   13、D

26. (15分)

⑴CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl(2分)

 写成CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl得1分）

⑵平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下(2分)

⑶A(2分)         

⑷ABD(3分，漏选一个扣1分,错选不得分)

⑸①连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气。(2分)

②分析天平或电子天平或电光天平(2分)     43.20%或0.4320(2分)

 

27、（14分）

（1） CaCl₂·6H₂O(2分)

（2）做石膏模型；加入到水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料(2分)

（3）D (2分)      K₂SO₄（或K₂SO₄ 和KCl） (2分)

（4）NH₃+H₂O+NaCl+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓(2分)

（5）C(2分)

（6）NH₃(1分) ；     CaCO₃ (1分)

 

28、（14分）（每空2分）

（1） ，      

（2）0.008mol/(L·s)            0≤a<0.8（或a<0.8）

（3）①B         （或 ）

②32

35、(15分)

（1）3s²3p³（2分）

（2）7（1分），sp²、sp³（1分）

（3）O>N>C （2分）N>O>C（2分）

（4）A：NaCl₃    B：Na₃Cl     C：Na₂Cl （每个1分，共3分）

（5）① 平面三角形 三角锥（备注：用不同的球代替不同的原子也给分）

 (画不画磷上的孤对电子不影响得分）（2分，每个1分）

②d_B-P＝ 或（d_B-P＝ pm） （2分）

 

36、（15分）

（1）碳碳双键，羧基（2分）； （2分）

（2） + HBr （2分）加成反应（1分）

（3）4（2分）（4） （2分）

（5）

 

（每步1分）