2017年全国3卷理综化学部分及参考答案

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  S 32  K39  Cr 52  Mn 55  Fe 56

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

8．下列说法正确的是

A．植物油氢化过程中发生了加成反应      B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．环己烷与苯可用酸性KMnO₄溶液鉴别   D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

9．下列实验操作规范且能达到目的的是

10． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol 的 中，含有 个中子      B．pH=1的H₃PO₄溶液中，含有 个

C．2.24L（标准状况）苯在O₂中完全燃烧，得到 个CO₂分子

D．密闭容器中1 mol PCl₃与1 mol Cl₂反应制备 PCl₅（g），增加 个P-Cl键

11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为：16Li+xS₈=8Li₂S_x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li₂S₆+2Li⁺+2e^-=3Li₂S₄

B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中的Li₂S₂量越多

12．.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是

A．氢化物沸点：W                     B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C．化合物熔点：Y₂X₃3             D．简单离子的半径：Y

13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀从而除去 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A． 的数量级为

B．除 反应为Cu+Cu²⁺+2 =2CuCl

C．加入Cu越多，Cu⁺浓度越高，除 效果越好

D．2Cu⁺=Cu²⁺+Cu平衡常数很大，反应趋于完全

26.（14分）

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

 

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。

a.点燃酒精灯，加热               b.熄灭酒精灯          c.关闭K₁和K₂

d.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂                 e.称量A           f.冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

 

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

a.品红               b.NaOH             c.BaCl₂              d.Ba(NO₃)₂                 e.浓H₂SO₄

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

27.（15分）

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

 

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：

FeO·Cr₂O₃+Na2CO3+NaNO₃  Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。冷却到___________________（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。

a.80℃               b.60℃               c.40℃               d.10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m₁ kg 铬铁矿粉（含Cr₂O₃ 40%）制备K₂Cr₂O₇，最终得到产品 m₂ kg，产率为_____________。

28.（14分）

砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂O₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂O₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。

（3）已知：As(s)+ H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s)         ΔH₁

H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)                   ΔH₂

2As(s)+ O₂(g) =As₂O₅(s)                ΔH₃

则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =_________。

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃³⁻(aq)+I₂(aq)+2OH⁻ AsO₄³⁻(aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c(AsO₄³⁻)与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

a.溶液的pH不再变化             b.v(I⁻)=2v(AsO₃³⁻)

c. c (AsO₄³⁻)/c (AsO₃³⁻)不再变化      d. c(I⁻)=y mol·L⁻¹

②t_m时，v_正_____ v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③t_m时v_逆_____ t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O^2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn²⁺)为________nm。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

 

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

（4）G的分子式为______________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（ ）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

 

2017年高考新课标3卷理综化学参考答案

7． C   8． A   9． B  10． A  11． A  12． D    13． C

26.（14分）

（1）硫酸亚铁与KSCN不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；

（2）①干燥管；②dabcfe；③ ；偏小；

（3）①c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；②2FeSO₄ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃

27.（15分）

（1）2:7   高温下Na₂CO₃能与SiO₂反应生成硅酸钠和CO₂；

（2）铁   Al(OH)₃

(3)小   增大溶液中H⁺，促进平衡2CrO₄^2-+2H⁺ Cr₂O₇^2-+H₂O正向移动

（4）c   复分解反应

（5）m₁×40%÷152g/mol×294g/mol÷m₂×100%= %。

28.（14分）

（1） 。

（2）2As₂S₃+5O₂+6H₂O=4H₃AsO₄+6S、  加压能加快化学反应速率，并能够促使平衡正向移动，能够有效提高As₂S₃的转化率。

（3）2△H₁-3△H₂-△H₃。

（4）ACD、大于、 小于、 t_m时AsO₄^3-浓度更小，反应速率更慢、K=。

35．

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²    O，Mn    （2）sp ,sp³

（3）H₂O>CH₃OH>CO₂>H₂，常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。

（4）π键、离子键

（5）

 

36． （1）

—CH3

，三氟甲苯；（2）浓硝酸、浓硫酸，并加热，反应类型是取代反应；（3）反应⑤的化学方程式为：

，吡啶的作用是防止氨基被氧化；（4）C₁₁H₁₁O₃NF₃；（5）9种；（6）