二氧化硫的性质和作用

【教学目标】：

1、知识与技能：

通过指导学生阅读教材和相关材料了解二氧化硫的来源和用途

掌握二氧化硫的重要化学性质

通过学生搜集材料了解二氧化硫对空气的污染和危害，了解科学防治酸雨的方法

2、过程与方法：

培养学生设计实验，动手实验并由现象得出结论的能力，了解探究性学习的一般过程和方法,提高科学探究的能力 。

培养学生的自主探究的意识和能力。

3、情感态度与价值观：

培养学生阅读习惯，认真完成实验，仔细观察现象，合理分析原因的严谨求实的科学态度

通过创设问题情境，营造宽松和谐的学习氛围，诱导学生积极思维，培养学生对化学学科的兴趣

让学生树立珍惜资源、合理利用资源的观念，加强学生的环保意识，增强环保责任感和使命感，

【教学重点】：二氧化硫的化学性质及酸雨的形成原因

【教学难点】：通过探究实验，归纳SO₂的化学性质

【教学方法】：自主学习（指导阅读）——实验探究——合作交流——归纳总结

【教学过程】

情景1

【引入】教师提问：在喜气洋洋的日子里，当你欣赏着美丽的烟花，听着响亮的爆竹声时，你是否还闻到了什么气味？

【学生回答】刺激性气味

【教师】大家知道是什么气体吗？它是我们今天要学习的二氧化硫

【板书设计】二氧化硫的性质和作用

【学生活动】阅读资料，观察并总结（演示实验）

【学生回答】二氧化硫的物理性质：状态：       颜色：          毒性：         气味：           沸点：      密度：        溶解性：        。

【板书设计】一、二氧化硫的物理性质

情景2

实验探究：二氧化硫溶于水

【演示实验】取2mL SO2溶液，滴入2-3滴石蕊试液， 观察溶液颜色的变化               。

【学生活动】通过实验得出结论：SO₂溶于水伴显      性，与CO₂相似，方程式：            ，SO₂属于    性氧化物。

对比填空：

酸性氧化物通性	二氧化硫（SO2）	二氧化碳（CO2）
与水反应
与碱反应(NaOH)
与碱性氧化物反应(CaO)

【板书设计】二、二氧化硫的化学性质

           1、酸性氧化物: SO₂ + H₂O H₂SO₃

情景3

【设疑】SO₂中S的化合价       ，属于S元素的     价态，所以SO₂既有     性，

又有      性。

【多媒体展示】探究：SO₂和H₂S反应

【学生活动】观察现象：               ，反应方程式：SO₂+2H₂S＝3S↓+2H₂O

【师生总结】此实验说明SO₂具有     性。

【板书设计】2、二氧化硫的氧化性SO2+2H2S＝3S↓+2H2O

催化剂

情景4

【指导阅读自学】：二氧化硫与氧气的反应：2SO₂+O₂   2SO3

【演示实验】：向一支试管中加入二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，震荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。

【学生活动】小组讨论后回答现象为：                         ，结论：                                

小结：SO₂也能被卤素单质氧化，还能被酸性高锰酸钾氧化

【学生活动】分组实验：1二氧化硫通入溴水中，观察现象：               

     2二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象：               

【板书设计】3、二氧化硫的还原性H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

                                            SO₂+Br₂+2 H₂O=H₂SO₄+2HBr（SO2也能与溴水氯水发生类似的反应）

                      SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色

情景5

【指导阅读并讨论】资料：2004年12月2日中国质量报刊登一则题为“白木耳白得稀奇消费者小心上当”的报道：上海市质量技监局对银耳产品质量专项监督抽查中，21种银耳产品均被检出含有“二氧化硫”，其原因是生产商和经销商为了迎合消费者“银耳越白越好”的心理，使用大剂量SO₂熏蒸银耳，使之由天然的淡黄色变为白色。

学生推测：SO₂具有     性

实验探究：二氧化硫的漂白性

【多媒体展示】

【学生活动】观察现象

【学生讨论后回答】甲中现象：                                                                  

乙中现象：                                               

丙中现象：                                               

【师生总结】结论：                                                   

【板书设计】4、SO₂的漂白性

【学生活动】练习SO₂的漂白原理与Cl₂（HClO）、活性炭的漂白原理有何不同。请填表：

漂白剂	漂白原理
SO2
Cl2（HClO）
活性炭

【设疑】学生讨论

1、将二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，二氧化硫表现的是漂白性还是酸性？设计实验

2、将二氧化硫通入到氯化钙溶液中能不能产生白色沉淀？若不能请思考用什么方法可以使出现白色沉淀

【学生活动】小组讨论后回答

【教师点拨】对回答正确的小组给与肯定，师生共同总结正确答案

巩固提高：有某一份气体，可能含有CO₂和SO₂气体，如何通过如下实验装置分别检验它们？

1、用a、b、c、d、e表示气体的流向

 

2、指出A、B、C、D各装置的作用       

  

3、能证明含有CO₂的现象是：

 

 

情景6

【指导阅读】阅读课本总结：二氧化硫功与过，酸雨的形成与危害

【多媒体展示】酸雨危害的图片、酸雨的形成过程      

【板书设计】三、SO₂的功与过

1、SO₂的用途：制造硫酸、漂白纸浆、杀菌消毒

催化剂

2、酸雨的形成与危害

 

（1）2SO₂+O₂    2SO₃   2SO₃ + H₂O =H₂SO₄

 

            

（2）SO₂ + H₂O H₂SO₃   H₂SO₃+O₂=H₂SO₄

 

【小组讨论】如何防治酸雨

【师生总结】1、脱硫 Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₄+H₂O

CaO+SO₂=CaSO₃

2CaSO₃+O₂=2CaSO₄

2、开发新能源

【板书设计】四、酸雨的防治

1、脱硫 Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₄+H₂O

CaO+SO₂=CaSO₃

2CaSO₃+O₂=2CaSO₄

2、 开发新能源

本节课的板书设计：    

二氧化硫的性质和作用

 

一、二氧化硫的物理性质

二、二氧化硫的化学性质

_1、 酸性氧化物: SO₂ + H₂O H₂SO₃

2、二氧化硫的氧化性SO2+2H2S＝3S↓+2H2O

3、二氧化硫的还原性H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

                        SO₂+Br₂+2 H₂O=H₂SO₄+2HBr（SO2也能与溴水氯水发生类似的反应）

            SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3、 SO₂的漂白性

三、SO₂的功与过

1、SO₂的用途：制造硫酸、漂白纸浆、杀菌消毒

催化剂

2、酸雨的形成与危害

 

（1）2SO₂+O₂    2SO₃   2SO₃ + H₂O =H₂SO₄

 

            

（2）SO₂ + H₂O H₂SO₃   H₂SO₃+O₂=H₂SO₄

 

四、酸雨的防治

1、脱硫 Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₄+H₂O

CaO+SO₂=CaSO₃

2CaSO₃+O₂=2CaSO₄

4、 开发新能源

 

 

 

 

 

课堂检测1．氯气、氯化氢、二氧化硫三种气体在水中溶解度大小正确的是（   ）
A.HCl>Cl₂>SO₂   B.HCl>Cl₂>SO₂   C.SO₂>HCl>Cl₂   D.SO₂>Cl₂>HCl

2．下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是  （   ）
A．O₂ B．He C．SO₂ D．HCl

3．除去CO₂中混有的少量SO₂气体，可选用试剂 （   ）

 A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．溴水 D．饱和NaHCO₃溶液

4．将SO₂ 通入下列溶液中一定有沉淀生成的是　

　 A．氯水 B．NaOH 溶液　　C．BaCl₂ 溶液 D．Ba(NO₃)₂

5.下列关于SO₂的叙述中正确的是（   ）
A可使品红溶液褪色
B在常温下，SO₂跟空气中的O₂反应，生成SO₃
C溶于水生成H₂SO₄，SO₂叫硫酸酐
D相同状况下，SO₂的密度比CO₂密度大 

6.SO₂溶于水后所得溶液的性质是（   ）
A有氧化性、无还原性、无酸性  B有氧化性、有还原性、有酸性

C有还原性、无氧化性、无酸性  D有还原性、无氧化性、有酸性

7.通入的气体只做氧化剂的是（   ）
A.SO₂通入H₂S的溶液中 B.Cl₂通入NaOH溶液中
C.SO₂通入KOH溶液中   D.H₂S通入Br₂水中

8.下列关于SO₂的叙述中,正确的是（   ）
A.只具有还原性          B.只具氧化性
C.既有氧化性又有还原性  D.既无氧化性又无还原性

9.氯气和二氧化硫都可做漂白剂，若同时使用于漂白一种物件时，其漂白的效果会（   ）
A增强   B减弱   C不变   D难确定

10．造成大气污染的SO₂ 主要来源于　(   )

　 A．火山喷发　　B．自然界中游离态硫缓慢氧化　

　C．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧　　

D．含硫矿石的冶炼及硫酸工业、纸浆工业等产生的工业废气

11．导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是（  ）
A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞 D．温室效应