课  题

化学三角关系中的铝三角

教学目标

认识铝三角及其应用

教学重点

铝三角及其应用

教学难点

“铝三角”的理解

教学用具

CS软件和ppt课件

微 课 教 学 过 程 设 计

微课教学内容

设 计 意 图

播放第1页幻灯片：

微课标题，主讲人介绍

播放第2页幻灯片：

引言：金属铝及其化合物是高中化学元素与化合物部分最重要的部分之一。特别是铝的化合的性质比较复杂，而铝三角很好的概括了正三价铝元素之间的性质，掌握铝三角对解决离子共存、鉴别以及物质的制备就很清楚了。

介绍铝三角的三个主角，分析他们的主要性质。

播放第3、4、5页幻灯片：

讲解铝三角

一、“铝三角”的转化

1. Al³⁺ → Al(OH)₃

Al³⁺+3OH^- =Al(OH)₃↓（适量强碱）

Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

Al³⁺+3AlO₂^- +6H₂O=4Al(OH)₃↓

Al³⁺+3HCO₃^- = Al(OH)₃↓+3CO₂↑

2. Al(OH)₃ → Al³⁺

Al(OH)₃+3H⁺ = Al³⁺+3H₂O

3. Al³⁺ → AlO₂^-

Al³⁺+4OH^- = AlO₂^- +2H₂O（过量强碱）

4. AlO₂^- →Al³⁺

AlO₂^- +4H⁺ = Al³⁺+2H₂O（酸过量）

5.  Al(OH)₃ →AlO₂^-

Al(OH)₃+OH^- = AlO₂^- +2H₂O

6. AlO₂^- →Al(OH)₃

AlO₂^- +H⁺ +H₂O = Al(OH)₃↓（适量的酸）

AlO₂^- +CO₂（过量） +2H₂O = Al(OH)₃↓+HCO₃^-

Al³⁺+3AlO₂^- +6H₂O=4Al(OH)₃↓

Fe³⁺+3AlO₂^- +6H₂O=3Al(OH)₃↓ + Fe(OH)₃↓

播放第6、7、8、9、10、11页幻灯片：

讲解铝三角的应用并练习

二、“铝三角”的应用

1. 与Al³⁺、AlO₂^-相关的共存问题

Al³⁺水解而使溶液呈酸性，它不能与OH^-、AlO₂^- 、CO₃^2- 、HCO₃^- 、S^2- 、HS^- 、ClO^- 等离子大量共存

AlO₂^-水解而使溶液呈碱性，它不能与H⁺、Al³⁺ 、Mg²⁺、 NH₄⁺ 、 Fe³⁺ 、Fe²⁺、Cu²⁺ 等离子大量共存

1. 在溶液中能与AlO₂^-大量共存的是（         ）

A.OH^-    B.Al³⁺   C.Cu²⁺  D.NH₄⁺

2.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（     ）

A．K⁺  B．Na⁺    C．Ba²⁺  D．Al³⁺

2.  Al(OH)₃的制取问题

从“铝三角”可知，制取Al(OH)₃的较好途径有：

Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

AlO₂^- +CO₂（过量） +2H₂O = Al(OH)₃↓+HCO₃^-

Al³⁺+3AlO₂^- +6H₂O=4Al(OH)₃↓

3.“互滴”鉴别

向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液：

先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解

Al³⁺ + 3OH^-=Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^-+2H₂O

向NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液：

开始没有沉淀，后来有白色沉淀生成且不溶解

Al³⁺+4OH^- = AlO₂^- +2H₂O

Al³⁺+3AlO₂^- +6H₂O=4Al(OH)₃↓

3. 向1 mol/L AlCl₃溶液 10 mL中加入 1 mol/L NaOH溶液得到沉淀0.39g ，所加NaOH溶液的体积可能是（       ）

A．15 mL                      B．20 mL

C．30m                         D．35mL

播放第12页幻灯片：

作业

1.写出“铝三角”之间转化的离子方程式

2.画出以下情况生成沉淀的n与加入溶液体积V的图象

（1）向HCl酸化的AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液直至过量

（2）向含Mg²⁺、Al³⁺(物质的量之比为1：1）的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量

The end.

先讲解原理，再通过常见的氧化还原反应来进行巩固练习，让学生掌握，并学会应用。