课  题

化学三角关系中的铁三角

教学目标

认识化学三角关系中的铁三角

教学重点

化学三角关系中的铁三角

教学难点

化学三角关系中的铁三角

教学用具

CS软件和ppt课件

微 课 教 学 过 程 设 计

微课教学内容

设 计 意 图

播放第1页幻灯片：

微课标题，主讲人介绍

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介绍铁三角的成员-银铁 Fe、绿铁 Fe²⁺和黄铁 Fe^3＋及其主要性质

播放第3-8页幻灯片：

详细介绍铁三角之间的转化

1. Fe   →  Fe²⁺

铁与较弱的氧化剂反应如：S、 I_{2 、}Cu²⁺ 、 2Fe^3＋ 、 H⁺（非氧化性酸）等

Fe + S=FeS

Fe + I₂ = FeI₂

Fe + Cu²⁺ =Fe²⁺+ Cu

Fe + 2Fe^3＋ = 3Fe^2＋

Fe + 2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

2. Fe²⁺    →      Fe

Fe²⁺与具有还原性的物质反应被还原成铁，如：C、CO、Si、Al、 Zn等。

2FeO + Si=2Fe + SiO₂

FeO + CO  = Fe + CO₂

Zn + Fe^2＋ = Zn^2＋ + Fe

3. Fe  →     Fe³⁺

铁与强氧化剂反应时，如：Cl₂ 、HNO₃、热浓H₂SO₄等反应时，均可生成+3价铁的化合物。

2Fe + 3Cl₂  =  2FeCl₃

Fe+6HNO₃ = Fe(NO₃)₃+3NO₂ ↑+H₂O

4. Fe³⁺  →    Fe

+3价铁的化合物与H₂、Al、 C、CO等还原剂反应均可还原成铁，如：

Fe₂O₃ + 3CO =2Fe + 3CO₂

Fe₂O₃ + 2Al  =2Fe + Al₂O₃

2Fe^3＋ + 3Zn(多) = 2Fe + 3Zn^2＋

5. Fe²⁺ →   Fe³⁺

Fe²⁺具有还原性，当遇到强氧化剂时如：O₂、Cl₂、Br₂、KMnO₄、HNO₃等均可生成+3价铁。

3Fe^2＋ + 4H^＋ + NO₃^－ = 3Fe^3＋ + NO↑ + 2H₂O

2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

2FeBr₂ + Br₂ =2FeBr₃

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4 Fe(OH)₃

5Fe^2＋ + 8H^＋ + MnO₄^－ = 5Fe^3＋ + Mn^2＋ + 4H₂O

6. Fe³⁺   →   Fe²⁺

当Fe³⁺ 遇到强还原剂，如：Fe、Cu、H₂S、I^-（HI）等，均可将它还原成Fe²⁺，如：

2Fe³⁺+Cu =2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓ +2H⁺

2Fe^3＋ + Zn(少) = 2Fe^2＋+ Zn^2＋

2Fe^3＋ + 2I^－ = 2Fe^2＋ + I₂

放第9、10页幻灯片：

铁三角的应用

判断离子共存

Fe²⁺与NO₃^－ (H^＋)、 ClO^－(H^＋ )、MnO₄^－等因氧化还原反应不能共存，

Fe³⁺与S^－ 、 HS^－ 、 I^－ 、SO₃ ^{2 －}等因氧化还原反应不能共存

Fe²⁺ 、Fe³⁺ 与HCO^－、 CO₃ ^{2 －} 、 AlO₂^－等因双水解不能共存

物质制备

Fe (OH)₂的制备：要防氧化。

除杂

Fe²⁺  (Fe³⁺)加入过量的铁粉过滤。

Fe³⁺（Fe²⁺）加氯水。

Fe²⁺  (Cu²⁺)加入过量的铁粉过滤。

Fe (Al)、Fe₂O₃(Al ₂O_3、SiO₂) 加入过量强碱溶液过滤。

盐溶液的配置与保存

Fe²⁺盐溶液的配制：加入少量的铁粉防氧化，同时加少量相应的酸防水解。

Fe³⁺ 盐溶液的配制：加入少量相应的酸防水解。

放第11、12页幻灯片：

练习：

将适量的铁粉放入FeCl₃溶液中,完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等,则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是

   A．  1 : 2       B．  1 : 1       C．  2 : 3       D．  3 : 2

将Fe 溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有Fe^3＋生成的是

A．  硫酸      B．  氯水    C．  硝酸锌     D．  氯化铜

放第13页幻灯片：

The end.

先讲解原理，再通过常见的氧化还原反应来进行巩固练习，让学生掌握，并学会应用。