在日常生活我们遇到过许多原电池，像干电池,铅蓄电池,太阳能电池等简单原电池。

   现在我们通过对下面几组装置的分析来探讨一下原电池的形成条件吧。

         http://s13/mw690/005thWJIzy7yV4eBmZCbc&690

分析对比第一组装置，前者指针发生了偏转，后者指针不动，得出要有两个电极，负极为较活泼的金属，正极通常是较不活泼的金属.  http://s6/bmiddle/005thWJIzy7yV4ExfSZc5&690

分析第二组装置，硫酸铜溶液与电极形成原电池。酒精是非电解质,没有形成原电池，得出两个电极需插进电解质溶液中。

    http://s1/small/005thWJIzy7yV5WuqQ050&690

再来看第三组装置，得出要形成闭合回路。

  另外，要形成原电池还必须有电子的转移，还要有氧化还原反应发生。以上这四个条件同时满足才可以形成原电池的。

 用锌与硫酸铜的反应，画出形成原电池的构造图

 由原电池的形成条件可以设计出这样一个原电池。在这个原电池中，锌比铜活泼，做负极,铜做正极

负极（锌电极）:Zn-2e-=Zn²⁺   氧化反应

正极（铜电极）:Cu²⁺+2e-=Cu  还原反应

电池总反应：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺

在该电池中:由于Zn和Cu共同插在CuSO₄溶液中，红色的铜在铜电极的表面析出，也在Zn的表面析出，使铜在负极表面的析出速度加快，向外输出的电流变弱。

那么怎样改进才能阻止负极表面还原出铜呢？我们自然会想到将Zn和Cu分别插别两种Zn插在ZnSO₄溶液中，Cu插在CuSO₄溶液中。这样能构成原电池吗？怎样才能构成原电池呢？显然，没有构成闭合回路，我们给装置中两个烧杯间连接一个盐桥。盐桥是用浸有KCl溶液的琼胶做的。连接盐桥，电流表指针发生了偏转，形成带盐桥的锌铜原电池。

1) 电极反应

在锌半电池中，锌做负极失去电子被氧化是电子流出的一极，电池反应式是Zn-2e-=Zn²⁺

在铜半电池中，铜为正极是电子流入的以极。

硫酸铜溶液中的Cu²⁺在铜片上得到电子，被还原为铜，电极反应式为Cu²⁺ _2e-=Cu.将两个电极反应式相加得到总反应式Zn+Cu²⁺ =Cu + Zn²⁺

2)  电路外电路 电流流向：从负极流向正极

电流方向：与电子流向相反

内电路 阴离子流向负极

阳离子流向正极

此电池的显著优点是。

3）能产生持续，稳定的电流，提高原电池的电流效率。