如果生活欺骗了你
那么你也要大胆地对生活说
来吧，暴风雨
来得猛烈些
要不就把我摧倒
要不就让我永垂不倒

如果生活欺骗了你
那么你也要大胆地欺骗生活
毕竟
年少轻狂
要不在沉默中消失

     虽然现在三天两天就考试，不过月考的感觉还是不那么一样的。 
    这次考试被安排到了第1考场，听说以往考试1考场的人考得都很好，不过，这次估计要打破这一规律了，因为有我！同考场的WL、DYL、XY、YYF……都是很强的人，只有他们才有实力去续写那一规律。呵呵，写到这里我突然想起来几个礼拜前看NBA时候听到的一句话：“规律就是不止上演一次！”，或许还是有些道理的。
其

    上了高三后，发现考试就很多。今天数学，明天化学的，特别的麻烦！

    昨天，又考试了，是化学！考试的时间是两节课。显得十分的充裕，可是，分数却不见很高。六页的卷子，三十分钟做完五页，一节课时间搞定全部。可是，最后交卷的时候，还是有几个空不会填。时间的多，可以给你很多的时间，但是，不会的，就算给你一年的时间，也都不一定会！

    但是，错的题目中，我发现了几个不该犯的错误：同位素问题（居然班级只有两个同学错，汗的~~）、方程式的配平……

    另外，我终于发现了题海战的好处了——迅速地找到做题目的感觉。其实，这个和我在今年四月的学业水平测试（必修）的时候就发现了，即使是我最不擅长的地理，在很短的时间里，通过做题，也能提高不少。

 碳族的复习
碳族元素：ⅣA、最外层4e-，-4、+2、+4。
一．碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60。
 金刚石、石墨、Si、SiO2的空间结构；CO2的电子式。
 碳酸及盐的稳定性、溶解性、酸分解及互变。
二．碳的氧化物
 (1) 一氧化碳：CO  28
一氧化碳的物理性质：无色、无气味、比空气略轻、难溶于水的气体。
    一氧化碳的化学性质：一氧化碳是不成盐氧化物。
① 可燃性：2CO＋O2 2CO2
② 还原性：CO＋CuO Cu＋CO2       3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe
    注意：a. CO的化学性质跟H2相似，它与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，所以在点燃CO之前一定要验纯。因此，进行一氧化碳还原氧化铜的实验操作也跟氢气还原氧化铜的实验操作相似，即“实验前：先通气（一氧化碳），后点灯（加热氧化铜的酒精灯）；实验后：先熄灯，后断气。”
    b. CO有剧毒，它易跟血红蛋白结合，使之丧失输氧能力。为防止CO对空气的污染，在排放之前一定要将其完全燃烧。
 在实验室里，一氧化碳可以用甲酸或

 氮族的复习
 一．氮气
氮元素的存在：氮元素占地壳重量的0.03%，其中绝大多数以双原子分子氮气存在于空气中，N2占空气体积的78.16%(约 )，重量的75.5%(约 )。动植物中也含N(蛋白质中)，唯一矿石为智利的硝石(NaNO3)。土壤中含有一些铵盐、硝酸盐。
(1) 氮气的物理性质：
① 无色、无味气体；1.2506 g / L；(2) 1.01×105 Pa，－195.8℃(沸点)变成无色液体，－209.86℃(熔点)变成雪花状固体。通常，氮气以150×105 Pa下装入钢瓶中。
② 溶解性：难溶于水
(2) 氮气的化学性质：
    通常情况下，氮气化学性质很不活泼。
    氮原子有很高的化学活泼性，但氮气结构稳定，化学性质惰性。因为氮分子中叁键键能很大。甚至在高达3000℃时，还不能觉察它的解离作用。
               N2       Cl2       H2        O2       Br2      I2
 

 氧族的复习
氧族元素的单质极其重要化合物的性质以及递变规律：
 
元 素符号 氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te）   
化合价           
非金属性 非金属性减弱   

 卤素的复习
一、氯气：ⅦA族，最外层7e-；负价化合物常见，正价不常见。
(1) 物理性质：黄绿色，有剌激气味、有毒性的气体，比空气重，可溶于水。
 (2) 化学性质：
① 和金属反应：Cl2＋2K＝2KCl
Cl2＋Cu＝CuCl2   (棕色烟，溶于少量水形成黄绿色溶液，加多量水时形成蓝绿色溶液。)
Cl2＋Fe = FeCl3 （棕色烟，溶于水形成黄色溶液）
② 和非金属反应：Cl2＋H2＝2HCl(纯氢在氯气中燃烧产生苍白色火焰，氢气和氯气混合点火或强光照射会爆炸。生成的气体在空气中产生白雾。)
    3Cl2＋2P  2PCl3 (l)   5Cl2＋2P＝2PCl5 (s)(磷在氯气中燃烧产生白色烟雾。)
③ 和水反应：Cl2＋H2O ＝ HCl＋HClO(氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应，生成次氯酸。新制氯水有强氧化性和漂白作用。久置敞放的氯水相当于稀盐酸。)
④ 和碱反应：Cl2＋NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O(实验室用此反应吸收多余氯气。)
                 2Cl2＋2Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(工业

 非金属知识规律
【考试大纲要求】
1．理解非金属的概念。
2．了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型非金属（卤族元素）在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见非金属元素（如：H、O、S 、N、P、C、Si）的单质及其化合物。