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教学设计第3节化学反应的速率和限度(第1课时)

(2018-12-07 11:09:37)

 第二章化学反应与能量

3节 化学反应的速率和限度(第1课时)

一、教材分析:

在前面两节中,教材着重探讨化学能向其他形式的能量(如热能和电能)的转化,并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应,探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题:外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。人类要控制、利用化学反应,必须了解这些问题。本节内容是高中化学学习的重点,也是难点。

本节教学内容分为两课时。第一课时,从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手,引出反应速率的概念。在此基础上通过实验探究,总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是学生学习后面化学反应限度概念的基础。第二课时,在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后,教材又设置新的实验探究,让学生发现化学反应限度问题,经过对该问题的再认识,逐步形成了化学反应限度的概念,并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。

二、教学设计思路:

本课时采用自主学习、发现、讨论、合作交流、实验探究的高效课堂教学模式,以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学。其设计的指导思想是由浅入深,逐渐抽象出有关的概念和原理,形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究的教学过程。

其主要过程设计为:创设情景、自主学习、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究问题→组织探究学习活动、收集信息→内化、概括、建立概念体系→实际应用。在整个教学设计过程中所需要解决的问题主要有以下几个:

1.如何创设情景,激发学生的学习兴趣。

2.怎样引导学生自己归纳出化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

三、三维目标、教学的重难点、教具

【三维目标】

知识与技能

1.理解化学反应速率的基本概念和影响化学反应速率的外界条件。

2.学习实验研究的方法,能设计并完成一些化学实验。

过程与方法

1.重视培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。

2.通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

情感、态度与价值观

1、培养学生参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

2、能够对与化学有关的生活和社会问题做出合理的判断。

【教学重点】

化学反应速率的概念和有关计算;了解影响化学反应速率的因素。

【教学难点】

影响化学反应速率的因素

【教具准备】多媒体课件、投影仪、实验药品、试管

四、教学过程的设计与实施

第三节 化学反应的速率和限度(第一课时)

【引入】都说桂林山水甲天下,桂林溶洞的美丽风光更是吸引着中外的游客,然而“冰冻三尺,非一日之寒”。下面请大家观看两段视频。

【视频播放1】溶洞的形成

【视频播放2】 二战广岛原子弹的爆炸

【师】通过观看这两段视频同学们就知道化学反应是有快慢之分的。这就是本节课我们所要学习的内容——化学反应的速率

【投影展示第二章  化学反应与能量

3节 化学反应的速率和限度(第1课时)

【板书】化学反应的速率

【师】为了更好地把握本节课的内容,请同学们认真阅读本节课的学习目标。

【投影展示】学习目标

【师】课前为大家发放了导学案,请迅速浏览本节课的内容,填写导学案中的自主学案。(约5分钟后,核对答案)

【投影展示】自主学案答案。

一、化学反应的速率

          2、单位时间、浓度的减小、浓度的增大  

              ①:教学设计第3节化学反应的速率和限度(第1课时)

           mol/(L.s)、mol/(L.min) 、

               mol.L-1.s-1、mol.L-1.min-1

二、外界条件对化学反应速率的影响

          2、

           1)其它条件不变,温度越高,化学反应速率越快。              

           2)其它条件不变,加入催化剂,能加快化学反应速率。        

【师通过刚才的视频我们就知道不同的化学反应进行的快慢千差万别,快慢只是相对而言。以往,我们是通过观察实验现象来定性的描述化学反应进行的快慢,比如:温度和颜色的变化,冒出气泡的快慢等。那么,我们能不能对它来进行定量的描述呢?与物理学中用“速度” 来表示物体运动快慢相类似,化学中我们用“化学反应的速率”来表示化学反应进行的快慢。

【板书】一、化学反应的速率

【师】化学反应进行的快慢与我们生产和生活有没有关系呢?

【生】讨论。有,比如食品的变质……

【师】对,比如食品,我们总希望它能长时间保鲜,也就是说,要使变质速率很慢,那么我们能不能通过控制外界的一些反应条件来改变化学反应的速率呢?

【板书】二、影响化学反应速率的外界条件

【师】同学们激情源于你们的积极主动!现在请各小组合作探究,交流讨论,大声表达自己的思想。对于没解决的问题及时反馈给老师。对新生成的问题请各组长记录好,以便小组展示点评后进行质疑探讨,彻底解决。请全体起立,开始讨论。

【投影展示】要求:

            1、积极参与,热烈讨论,大声表达自己的思想。

            2、没解决的问题组长及时反馈给老师。

            3、新生成的问题请各组长记录好,以便小组展示点评后进行质疑探讨,彻

【生】大声讨论,合作交流。

【投影展示踊跃展示,高效点评:

            探究问题                   展示                  点评

            探究一                    第五组                第六组

            探究二  1                 第二组                第三组

            探究二  2                 第一组                第四组

要求:1.展示同学书写工整、迅速,按时完成。

                  2.点评同学要大声点出注意事项、方法规律、并拓展提升、答疑解惑。

                  3.非点评同学都要面向点评同学坐端正,认真听、思考、迅 速记录,大胆提出疑问、补充观点。

(各小组问题都得到解决后)

【师】同学们,请坐下。现在,请展示组同学上台展示探究结果,点评组同学准备点评,其他同学,浏览、思考,看展示的答案有没有问题。

【生】展示组同学上讲台展示探究结果。

    (展示完毕)

【师】同学们,时间就是效率,效率源于你们的高效点评。

【生】点评组同学点评,探究案上的问题。

【师】及时对展示组和点评组同学进行肯定和鼓励,以增强学生的成就感和自信心,并补充和强调所存在的问题。

(当点评完探究一后)

【师】现在同学们对化学反应速率的概念、表示方法和有关的计算还有没有问题?

     (生提问,师解答)

【师】由此咱们就知道:一、化学反应速率中主要问题就是化学反应速率的概念、表示方法和有关的计算

【板书】概念

        表示方法

        计算

(当点评完探究二后)

【师】通过探究二大家就知道了温度和催化剂可对化学反应的速率产生影响。

【板书】温度

        催化剂

【师】那么,其他条件会影响化学反应的速率吗?下面,咱们来看课本P49的思考与交流。

1、为什么要将食物存放在温度较低的地方(如冰箱)?

2、实验室,通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,混合后进行反应。为什么?

3、人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验,原因是什么?

4、实验室常用约30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L与锌粒反应制取氢气,反应进行一段时间后,气泡变得稀少了(锌粒还有剩余),如果再添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起来。原因是什么?

【生】思考、讨论、交流后回答。

【师】通过课本P49的思考与交流与咱们日常生活经验就知道了影响化学反应速率其他条件有固体表面积、反应物的状态、溶液浓度

【板书】其他条件:固体表面积、反应物的状态、溶液浓度

【师】本节课你学到了什么呢?现在我们请第八组同学上讲台对本节课做以小结。

【生】小结本节课的主要内容。

【投影展示你学到了什么?

一、化学反应速率

                  1、概念

                  2、表示方法

                  3、计算              

二、影响化学反应速率的外界条件

温度    

催化剂    

其他条件

【师】下面,我们来做几道练习题。

投影展示】课堂练习

1、下列关于化学反应速率的说法中,不正确的( B )

A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B、化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C、在同一个反应中,可用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示化学反应速率

D、化学反应速率的常用单位有mol·L-1·s-1mol/(L·min)

2、下列条件一定能使反应速率加快的是( C )

增加反应物的物质的量 升高温度

加入生成物             加入MnO2

A.全部               B.

C.           D.

教学设计第3节化学反应的速率和限度(第1课时)3、在N2 + 3H2  2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol/L ,此时间内用NH3表示的反应速率为0.30mol/(L·S)。则此一段时间是( B )

A.1秒               B.2秒

C.0.44秒           D.1.33秒

【师】同学们激情源于你们的迅速行动、全心投入!请整理本节课所学知识,并牢固记忆、熟练掌握。本节课的作业:

【投影展示】作业:

            1、书面作业:

               课本P53    1、2、4、5

2、练习:

               资料     成长资源P46—— P48

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