在丹尼尔电池(双液的铜锌原电池)中，如何说明原电池的工作原理？其中“盐桥”的作用是什么？有“盐桥”的原电池正极材料的选择有何要求？

伏打电池是最简单的电池模型，它不能提供持续、稳定的电流。要说清原电池的工作原理，须借助于丹尼尔电池。在丹尼尔电池中，通过盐桥将ZnSO₄溶液和CuSO₄溶液连接起来，构成离子移动的电路，使溶液保持电中性，两个电极反应（锌电极发生氧化反应、铜电极发生还原反应）在彼此隔离的条件下分别进行，保障两个半电池中的电子能持续通过外电路转移，使装置持续产生比较稳定的电流，从而清楚地揭示出电池中发生的化学反应。

有盐桥的原电池，选择的正极材料不能和正极池中的电解质发生反应。例如，总反应为2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺的原电池，选用石墨和铁分别作正负极，用氯化铁溶液和氯化亚铁溶液分别做正负极的电解液，用充满氯化钾饱和溶液的U形管做盐桥，电池能够正常工作一段时间。如果把正极材料换成铜，由于铜和氯化铁溶液直接接触，发生了反应2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺+ Cu²⁺，使原来的原电池不能正常工作。

建议在“原电池”的复习教学中，重点要求学生理解原电池的工作原理、弄清两个电极上发生的反应、正确书写电极反应式、判断电子的流动方向（或电流方向），不必用很多时间补充讲解盐桥的作用。至于“盐桥”可以延缓外电路电流的衰减、有效减小（消除）液接电势、提高原电池的效率等作用，由于学生知识储备不足，难以理解，可以不必介绍。