1、标准电极电势法

  从热力学的学习，已经知道298.15K时平衡常数K和E⁰_电池的关系为

http://s8/middle/74e2a228nbb84d37d3a37&690
  （其中k为平衡常数，也可为溶度积常数的，n为反应式中电子转移数，E⁰_（+）为标准状态下正极电极电势）

   根据上式只要已知标准状态下正负极的电极电势，即可求出该反映的溶度积常数

2、电化学法

   利用浓差电池原理：  MA(s) = M(+) + A(-)

   在反应式前和后各加上金属单质M：

     M + [MA] = M(+) + [ M + A(-)]

   正极 ： M + A(-) + e = MA

   负极 ： M + e = M(+)

      E(标电动势）= E（标正极电极电势）- E（标负极电极电势）

      lgKsp = nE(标电动势）/0.05923

3、氯离子选择性电极法

     http://s15/middle/74e2a228nbb84dd10345e&690
    以氯离子选择性电极为指示电极，双液接甘汞电极为参比电极，插入试液中组成工作电池。当氯离子浓度在

    1～ 范围内，在一定的条件下，电池电动势与氯离子活度的对数成线性关系。

  http://s13/middle/74e2a228nbb84ee43c07c&690
  分析工作中要求测定的是离子的浓度c_i ,根据 a_i=r_i·c_i的关系，可以在标准溶液和被测溶液中加

  入总离子强度调节缓冲液（TISAB），使溶液的离子强度保持恒定，从而使活度系数 为一常

  数， 可并入K项中以 k’表示，设T=298K，则上式可变为：
   http://s13/middle/74e2a228n7926e52e9b7c&690即电池电动势与被测离子浓度的对数成线性关系。

   一般的离子选择性电极都有其特定的pH使用范围，本实验所用的301型氯离子选择性电极的最佳

   pH范围为2～7，这个pH范围是通过加入总离子强度调节缓冲液（TISAB）来控制的。

   在含有难溶盐PbCl2(s)固体的饱和溶液中，存在着下列平衡反应：

  http://s12/middle/74e2a228nbb84fcb46b5b&690
   由氯离子选择性电极测得饱和Pbcl₂ 溶液中的[cl^-1] 后，即可求得溶度积常数

4、可见光分光光度法

   用吸光度-铜离子工作曲线得出Cu²⁺的浓度，在一定温度下，碘酸铜的溶度积是一个恒定的常数，Cu(IO₃)₂    Cu²⁺+2IO₃^-，则KspCu（IO₃）=[Cu²⁺]_平[IO₃^-]²_平，又[Cu²⁺]=2[IO₃^-]，则KspCu（IO₃）=4[Cu²⁺]³

5、目视比色法

Cu(IO₃)₂＝Cu²⁺+2IO₃^-，设a为硫酸铜溶液的浓度，x为碘酸铜体溶于硫酸铜溶液达到平衡状态时其解离的Cu²⁺

的浓度，b是平衡状态时Cu²⁺的浓度，可的出关系式b=x+a，则KspCu（IO₃）=[Cu²⁺]_平[IO₃^-]²_平=b[2(b-a)]²,

其中b是通过比色法得出。

6、电导率法

BaSO4溶解度很小,其溶液可视为无限稀释的溶液。

 http://s10/middle/74e2a228nbb85055dfb29&690