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2016年全国高考理综化学试题及解析(卷1)

(2016-06-29 11:00:46)
标签:

杂谈

高考

试题

分类: 教育教学

2016年全国高考理综化学试题及解析(卷1)

一、选择题:每小题6分

7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

【答案】D

2016年全国高考理综化学试题及解析(卷1)
考点:考查化学在生活的应用的知识。

8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

【答案】A

【解析】

试题分析:A、乙烯和丙烯的最简式相同,均是CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为clip_image004 =2NA,正确;B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物。 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA,B错误;C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁,电子转移数为3NA,错误;D、标准状况下四氯化碳是液态,不能利用气体摩尔体积计算物质的量,错误。

考点:考查阿伏加德罗常数计算的知识。

9.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.C4H9Cl有3种同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

【答案】B

【解析】

试题分析:A.2-甲基丁烷也称异戊烷,错误;B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,正确;C.C4H9Cl有4种同分异构体,错误;D.油脂不是高分子化合物,错误。

考点:考查有机物结构和性质判断的知识。

10.下列实验操作能达到实验目的的是

A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

【答案】C

clip_image006

考点:考查化学实验基本操作的知识。

11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

clip_image008

下列叙述正确的是

A.通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移,正极区溶液pH增大

B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C.负极反应为2 H2O–4e=O2+4H+,负极区溶液pH降低

D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成

【答案】B

clip_image010

考点:考查电解原理的应用的知识。

12.298K时,在20.0mL 0.10molclip_image012氨水中滴入0.10 molclip_image012[1]的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molclip_image012[2]氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是

clip_image014

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH4)=c(Cl)=c(H)=c(OH)

D.N点处的溶液中pH<12

【答案】D

clip_image016

考点:考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识。

13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。mpr是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

clip_image018

A.原子半径的大小W

B.元素的非金属性Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

【答案】C

【解析】

试题分析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。mpr是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则Z是氯元素;0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2,说明r是强酸,因此W是H;q的水溶液具有漂白性,s通常是难溶于水的混合物,根据转化关系图可知m是水,r是氯化氢,q是次氯酸,p是甲烷,因此X是碳元素,Y是氧元素。A.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径的大小WZ>X,错误;C.Y的氢化物是H2O或H2O2,水或双氧水在常温常压下都为液态,正确;D.X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸,错误。

考点:考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。

26.(14分)

氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:

(1)氨气的制备

clip_image020

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

clip_image022

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反应的化学方程式

____________

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝集

打开K2

③_______________

④______________

【答案】(1)① A; 2NH4Cl+Ca(OH)2clip_image024CaCl2+2NH3↑+2H2O;

② a→d→c→f→e→i;

(2)①红棕色颜色变浅,最后褪为无色;②8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O;

③水倒吸入Y管中;④该反应是气体体积减小的反应,装置内压强降低,在大气压的作用下发生倒吸。

clip_image026

考点:考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。

27. (15分)

元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:

(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_________。

(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

clip_image028

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1,此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,反应的离子方程式为______________。

【答案】(1)开始有灰蓝色固体生成,随后沉淀消失;

(2)①2CrO42-+2Hclip_image030Cr2O72-+H2O; ② 增大;1014 ;③< ;

(3) 2.0×10-5 ;5×10-3;(4) 5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。

clip_image032

(2)①随着H+浓度的增大,CrO42-转化为Cr2O72-的离子反应式为2CrO42-+2Hclip_image030[1]Cr2O72-+H2O。

②溶液酸性增大,平衡2CrO42-+2Hclip_image030[2]Cr2O72-+H2O正向进行,CrO42−的平衡转化率增大;A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L,根据Cr元素守恒可知CrO42-的浓度为0.5mol/L;H+浓度为1×10-7mol/L;此时该转化反应的平衡常数为clip_image034=clip_image036=1014;③升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,平衡逆向移动,说明正方向放热,则该反应的ΔH<0;

clip_image038

考点:考查化学反应原理的分析与探究、化学平衡常数、溶度积常数的计算的知识。

28.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

clip_image040

回答下列问题:

(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)

【答案】(1)+3价;(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑;

(3)NaOH ;Na2CO3 ;H2

(4)1:2;氧化产物为NaClO3

(5)1.61g。

【解析】

试题分析:(1),在NaClO2中Na为+1价,O为-2价,根据正负化合价的代数和为0,可得Cl的化合价为+3价。(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化剂,还原产物为NaCl,根据电子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。(3)食盐溶液中混有Mg2+

 clip_image042

考点:考查混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用的知识。

36. 【化学——选修2:化学与技术】(15分)

高锰酸钾(clip_image044)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

clip_image046

回答下列问题:

(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是。

(2)“平炉”中发生的化学方程式为。

(3)“平炉”中需要加压,其目的是。

(4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“clip_image048歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成K2MnO4,MnO2和(写化学式)。

②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为

,阴极逸出的气体是。

③“电解法”和“clip_image048[1]歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为。

(5)高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL,该样品的纯度为

(列出计算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。

【答案】(1)扩大接触面积,加快化学反应速率;

(2)2MnO2+O2+4KOHclip_image024[1]2K2MnO4+2H2O;

(3)增大反应物的浓度,可使化学反应速率加快,同时使反应物的转化率增大;

(4) ① K2CO3;②MnO42--e-=MnO4-;③3:2;

(5)95.62%。

clip_image050

②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,在电解槽中阳极,MnO42-失去电子,发生氧化反应,产生MnO4-。电极反应式是:MnO42--e-=MnO4-;在阴极,水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出,电极反应式是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-。所以阴极逸出的气体是H2;总反应方程式是:2K2MnO4+2H2Oclip_image0522KMnO4+2H2↑+2KOH;③根据“电解法”方程式2K2MnO4+ 2H2Oclip_image052[1] 2KMnO4+2H2↑+2KOH 可知K2MnO4的理论利用率是100%;而在“CO2歧化法” 3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+MnO2+K2CO3中,K2MnO4的理论利用率是2/3,所以二者的理论利用率之比为3:2;(5)根据离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知KMnO4与草酸反应的关系式是:2 KMnO4~5H2C2O4。配制的溶液的浓度为:clip_image054。则1.0800g样品中含KMnO4的物质的量为:n=clip_image058KMnO4的质量为:m= 0.006536mol × 158g/mol =1.03269g。故其纯度为:clip_image060×100%=95.62%。

考点:考查物质制备工艺流程的知识。

37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)

锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子。

(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是________________。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________。

 

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔点/℃

−49.5

26

146

沸点/℃

83.1

186

约400

(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

clip_image062

(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间存在的作用力是_____________。

(6)晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(clip_image064,0,clip_image064[1]);C为(clip_image064[2]clip_image064[3],0)。则D原子的坐标参数为______。

②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。

【答案】(1)3d104s24p2 ;2;

(2)锗元素原子半径大,难以通过“肩并肩”方式形成π键;

(3)GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。相对分子质量GeCl4<GeBr4<GeI4,所以,熔沸点GeCl4<GeBr4<GeI4

(4)O>Ge>Zn;

(5)sp3 ;共价键(或非极性键);

(6)①(clip_image068clip_image068[1]clip_image068[2]);②clip_image071

clip_image073

38. [化学——选修5:有机化学基础](15分)

秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:

clip_image075

回答下列问题:

(1)下列关于糖类的说法正确的是______________。(填标号)

a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

(2)B生成C的反应类型为______。

(3)D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______。

(4)F 的化学名称是______,由F生成G的化学方程式为______。

(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2,W共有______种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

(6)参照上述合成路线,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

【答案】(1)d;

(2)酯化反应(或取代反应);

(3)碳碳双键、酯基;氧化反应;

(4)己二酸clip_image077 ; nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OHclip_image079clip_image081+(2n-1)H2O;

(5)12种; clip_image083

(6)CH3-CH=CH-CH=CH-CH3clip_image085 clip_image087clip_image089clip_image091clip_image093clip_image095clip_image097clip_image099

【解析】

试题分析:(1)a.淀粉和纤维素都是糖,没有甜味,错误;b.麦芽糖是二糖,水解只生成2个分子的葡萄糖,错误;c.无论淀粉是否水解完全,都会产生具有醛基的葡萄糖,因此都可以产生银镜反应,故用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全,错误;d.淀粉和纤维素都属于多糖类,都是绿色植物光合作用产生的物质,故都

clip_image101

考点:考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。

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