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为啥优秀中学生一定要学竞赛?

(2020-11-24 20:10:46)
近年来,越来越多的高中生开始知道,升学并不是只有高考一条路,参加综合评价、强基计划、高校专项等特殊类型招生的学生越来越多,各高校也十分重视自主选拔,只靠裸考想上名校已经越来越难。


而作为特殊类型招生中最受高校认可的学科竞赛,也开始步入更多人的视线。那么学习学科竞赛到底有哪些好处呢,为什么越来越多的优等生都开始学习竞赛,今天为大家说说为什么新高一高二高三的优等生一定要学习学科竞赛。


很多不了解学科竞赛的人都以为,拿到五项学科竞赛“省级一等奖”才算成功;有人认为进了省队、拿了国奖才算成功;有人认为进了国家集训队、拿到清北保送资格才算成功。


但其实,竞赛对于学生的帮助绝不只是这样,我们也不能单纯简单的以奖项来评论是否获得成功。拿下省一、国奖确实需要付出很大的努力,但没拿到奖项就一无所获吗?并不。


平时成绩中上游的优等生,只要经过一定的专业培训,获得省级的奥赛奖项并不像大家想的那样困难,也不需要天才的智商。


那么竞赛生相比传统裸考升学到底有哪些优势呢?今天为大家总结如下几点:


1、如果能够在五项学科竞赛中获得金牌且进入国家集训队,就可以直接保送清华北大,且专业任选;要想进入五项学科竞赛国家集训队,非常难,要过五关斩六将,且全国仅有250个集训队名额。从一百来万竞赛生里突颖而出,成为佼佼者,实在很难,当然了,难者不会会者不难。


2、如果取得全国决赛的金牌、银牌、铜牌,可以和清北复交科浙南等名校签约,获得最多降一本线录取的优惠;当然金牌基本都和清北签约,其他名校只能能捡少数一些银牌和一些铜牌选手了。


不过,此类学生仍然需要走特殊类型招生流程。2019年已和清北复交签约的考生最后都获得了相应的优惠,但是2020年政策是否有变动还需拭目以待。


3、获得省一等奖的同学,有机会参加清华北大的金秋营、冬令营,也有推荐招生部门的可能;争取不到清华北大学科营的机会,其他名校如上海交大、中科大也举办了此类学科营。


4、省一等奖的同学除了有机会参加学科营以外,还可以报名参加各类特殊类型招生考试,按照2019年的政策,大部分高校自主招生的要求都是省一,非省一的同学可选学校非常少。


当然,除了以上四个直接对升学的好处以外,学习学科竞赛对平时的学习也有隐性的好处:


1、竞赛锻炼思维能力。


竞赛中的知识在常规的学习中用不到,这是个事实。然而,每一门学科除了有相应的知识外更是有相应的思维方式,这也是文理都超强的人很少的原因。


思维这种东西单靠记笔记、背公式是学不来的。学过竞赛之后,再做常规题目,最大的不同,就是有一种看得很透的感觉,别的同学只是背出来的公式,而学过竞赛的同学可以自己推导,可以拓展。所以说,竞赛这东西对于学科成绩的帮助,主要就在锻炼思维能力上。


2、竞赛对课内成绩提高有促进作用。


因为竞赛难度大,同学们会为了理解的更透彻,知识点掌握的更熟悉而下很多功夫在这门学科上。知识之间是有联系的,数学学得深的同学往往能很好的认识物理公式、定义、概念。


也就是说,深入学好一门学科时,能更好的理解其他学科,带动总体成绩的提高。参加竞赛的同学为了节约时间去准备竞赛,会不由自主地提高课内学习效率。在保质保量的前提之下,加速课内学习任务的完成,从而拥有足量的时间学习竞赛,这种学习效率的提高无疑会对课内成绩提升有较大的帮助。


有了参加这门学科课程竞赛的欲望,有了学习这门学科课程的兴趣,孩子(学生)势必就会对这门学科予以比较的关注。愈是关注,愈发有兴趣;愈是有兴趣,就会愈发关注。兴趣加关注,将会使孩子(学生)对这门学科课程进行钻研,自学,自发的从现在学习的章节往后面的章节学。这就是往多了学,往深了学的开始。这样一来,这门学科课程学习的宽度广度和深度就都有了。


3、学科竞赛对高考有帮助。


加竞赛以及竞赛前的准备过程,肯定需要花费很多时间和精力,但所有的竞赛准备到高三上学期就结束了,还有一年的时间进行高考复习,所以对高考的影响不会很大。


并且,参加竞赛对高考也是有帮助的。比如全国高中数学联赛,一试的难度与高考难度很相似。高考的最后一道压轴题难度也与竞赛题相似,对参加过竞赛的同学来说,做高考题是比较有优势的。


最后,竞赛还能培养同学思考的能力,养成做事严谨的作风,这些都是人生宝贵的财富。


毋庸置疑,竞赛对自身发展和高考的帮助很大,学习学科竞赛是投入产出比很高的一种投资。当然了,也要根据自身的实际进行选择,不可盲目跟风。

下面简要介绍五大学科竞赛:

1.数学竞赛


难度:   

认可度:


1956年起,在华罗庚、苏步青等老一辈数学家的倡导下,举办了由京、津、沪、粤、川、辽、皖合办的高中数学联赛。1979年,我国大陆上的29个省、市、自治区都举办了中学数学竞赛。


为严格标准,中国数学会每年限定一等奖名额,并划分到各省、市、自治区。各省、市、自治区在上报一等奖候选人名单的同时,还要交上他们的试卷,最终由中国数学会对其试卷审核后确定获奖名单。


竞赛流程

为啥优秀中学生一定要学竞赛?


数学竞赛可以说是五大学科竞赛中最难、历史最久、竞争最激烈、也是发展最为成熟的一个。


能在数学竞赛中获得省一等奖及以上的学生,几乎都有丰富的数学竞赛学习经历,即使天赋很好,想在数学竞赛中取得成绩也需要付出很大的努力,但相应的,在自主招生中数学竞赛成绩被认可的程度也最高。


想投身于数学竞赛的同学最好有一定的竞赛基础,熟悉竞赛不同的思维模式,或者数学成绩非常拔尖,目标清北华五,学有余力,更重要的是要对数学有着浓厚的兴趣,善于钻研。


2.物理竞赛


难度:   

认可度:


全国中学生物理竞赛,始于1984年,是由中国科协主管,中国物理学会主办,每年举行一次,各省、自治区、直辖市自愿参加的群众性的课外学科竞赛活动。竞赛分为预赛、复赛、决赛、IPho4个环节。2019年预赛取消了全国竞赛委员会统一命题,由各省分别命题,所有在校的中学生都可以报名参加。


复赛包括理论和实验两部分。理论部分由全国竞赛委员会统一题;实验部分由各省、自治区、直辖市竞赛委员会命题。根据复赛中理论和实验的总成绩,由省、自治区、直辖市竞赛委员会推荐成绩优秀的学生参加决赛。


竞赛时间流程图


物理竞赛的思维难度、知识难度也很大,与数学接近,但不像数学对基础有一定的要求。


不少高二之后才开始接触物理竞赛的同学,经过专业的培训,最后也能获得省级一等奖,甚至全国金银铜牌的好成绩。虽然物理竞赛没有数学那么激烈,但高校自主招生对于物理竞赛成绩的认可度却不差数学多少。


对于物理成绩突出,或对物理有兴趣的同学,我们都建议去多多接触物理竞赛,毕竟物理竞赛是一个投入产出比很高的竞赛科目,即便没有取得省一,竞赛思维对平时的物理学习都大有裨益。


3.化学竞赛


难度:   

认可度:


中国化学会自1984年以来,连续每年组织全国高中学生化学竞赛活动。化学竞赛由中国科协主管,中国化学会主办,委托相关省、市、自治区化学会或化学化工学会及有关学校承办。参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。


竞赛时间流程图


化学竞赛对思维的要求比物理略低一点,但是对于知识点的背诵记忆能力的要求明显强于物理,学习的过程中也要学习很多大学化学的内容。


同样的,和物理类似,原来没有接触过化学竞赛的同学经过专业培训也一样可以获得很好的成绩,而且化学竞赛中的竞争压力相对数学物理来说也更小一点。


在特殊类型招生中,化学竞赛奖项虽不像数学物理奖项有极高的说服力,但也能得到大部分高校的认可。对于在数学物理竞赛中思维能力有一定欠缺,同时又想走竞赛、自主招生捷径来冲击名校的同学来说,钻研化学竞赛是一个比较理想的决定。


4.生物竞赛


难度:   

认可度:


全国中学生生物学奥林匹克联赛是在中国科学技术协会、国家教育部和国家自然科学基金委的领导和支持下,由中国动物学会、中国植物学会联合主办,各省、自治区、直辖市自愿参加的群众性生物学科竞赛活动。是高中最重要理科竞赛之一,理论考试以高中生物学为基础,并有一定扩展,扩展的部分可参考高校普通生物学内容。


竞赛时间流程图


生物竞赛和化学竞赛情况类似,对于竞赛基础和思维能力没有太大的要求,但生物竞赛也需要学习很多大学内容,并需要记忆大量知识点。


因为学习的人相对比较少,所以竞争相对化学更小,但相应的,自主招生中生物竞赛的认可度相对化学也要低一个档次:2019年上交自招就只认可数学、物理、化学、信息学4门,浙大其他竞赛学科报名均要求“省一”奖,唯独生物竞赛要求国决一等奖或二等奖。


但热爱生物学,同时想走自主招生道路,向往985、211学校的同学,尝试生物竞赛不失为一个非常好的出路。



我现在把化学竞赛考试大纲分享给大家。

全国高中化学竞赛大纲


说明:
1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。
2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。
4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2~3个单元计算的)。
5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后,原基本要求自动失效。


初赛:

1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。
2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。
3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制(按浓度的精确度选择仪器)。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂(包括混合溶剂)。胶体。
4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。
7. 分子结构。路易斯结构式(电子式)。价层电子对互斥模型对简单分子(包括离子)几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭(离域)的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。
8.配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子(原子)和重要而常见的配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等)。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系(定性说明)。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。
9.分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。
10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型,如NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。
12. 离子方程式的正确书写。
13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。
14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不使用特殊试剂)和分离。制备单质的一般方法。
15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。
16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。



决赛:

本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,不涉及微积分。

1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。
2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。
3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。
4. 化学热力学基础。热力学能(内能)、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度(标态与非标态)。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。
5. 稀溶液通性(不要求化学势)。
6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算(速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等)。阿累尼乌斯方程及计算(活化能的概念与计算;速率常数的计算;温度对速率常数影响的计算等)。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。
7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。
8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。
9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。
10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。
12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。
13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。
15. 简单有机化合物的系统命名。
16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构(trans-、cis-和Z-、E-构型)。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。
17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。
18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤(包括抽滤)、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测(如pH、温度、颜色等)对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。
19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。
20. 分光光度法。比色分析。


国际大纲一级要求:

1.电子构型:主族、Pauli摒斥原理、Hund规则。
2.周期性(主族):电负性、原子的大小、最高氧化数。
3.物理性质的周期性(主族):熔点、沸点、金属性。
4.命名:主族化合物、过渡金属化合物、配位数。
5.计量学:配平方程式、质量与体积关系、实验式、阿佛加德罗数、浓度计算。
6.同位素:核子的计算、放射性衰变。
7. s区:,族金属与水反应的产物及产物的碱度、金属与卤素反应的产物、重元素的反应性更强。
8. p区:最简非金属氢化物计量学、CH4,NH3,H2S,H2O,HX的酸碱性、NO与O2反应生成NO2、NO2与N2O4的平衡、NO2与水反应的产物、HNO2及其盐作还原剂、HNO3及其盐作氧化剂、B(III)Al(III) Si(IV) P(V) S(IV) S(VI) O(II) F(I) Cl(I) Cl(III),Cl(V) Cl(VII)是第2,3周期元素与卤素和含氧阴离子的化合物的正常氧化态、非金属氧化物与水的反应及生成的酸的计量学、从F2到Cl2的卤素氧化性和反应性的递减。
9. d区:Cr(III) Cr(VI) Mn(II)Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) Fe(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag(I) Zn(II) Hg(I)Hg(II)是d区的常见元素的常见氧化态、Cr Mn Fe NiCo溶于稀盐酸,而Cu AgHg不溶、Cr(OH)3Zn(OH)2是两性的而其它氢氧化物不呈两性、MnO4- CrO4- Cr2O72-是强氧化剂。
10.其它无机化学问题:H2SO4 NH3Na2CO3 Na Cl2和NaOH的工业制法。
11.烷:丁烷的异构体、命名(IUPAC)、物理性质的趋势、取代(例如与Cl2)产物、环烷的命名。
12.烯:平面结构、E/Z(cis/trans)异构、与Br2,HBr的加成产物。
13.炔:线性结构。
14.芳香烃:苯的化学式、电子的离域、共振的稳定化作用。
15.醇与酚:氢键──醇与醚对比、烯烃的氢化、甘油的化学式。
16.羰基化合物:命名、制备(醇的氧化)、反应(醛的氧化)。
17.羧酸:与醇反应产物(酯)、草酸(名称与化学式)。
18.含氮化合物:胺类是碱。
19.大分子:肥皂的制造;聚合反应的产物(乙烯的)。
20.氨基酸与肽:氨基酸的离子性结构、肽的结合。
21.蛋白质:蛋白质的一级结构。
22.化学平衡:化学平衡的动态模型、化学平衡的相对浓度表达式。
23.离子平衡:酸碱的Arrhenius理论、质子理论,共轭酸碱、pH的定义、水的离子积、共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系、盐的水解、溶度积的定义、用溶度积计算溶解度(水中的)、用Ka计算弱酸的pH。
24.电极平衡:电动势的定义、第一类电极、标准电极电势。
25.均相体系的动力学:影响反应速率的因素、速率方程、速率常数。
26.相的体系:理想气体方程、分压的定义。
27.分析化学:移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示剂的选择、Ag+,Ba2+,Cl-,SO42-的鉴定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鉴定、K,Ca,Sr的焰色法。
28.络合物:写出络合反应。国际竞赛大纲的二、三级知识不要求记忆。



国际化学竞赛大纲实验要求:

1.无机物与有机物的合成
1.1 使用燃具和电热板加热 1
1.2 液体的加热 1
1.3 易燃物和易燃材料的处理与操作 1
1.4 用分析天平称量 1
1.5 量筒、移液管、滴定管的使用 1
1.6 由固体和溶剂制备溶液 1
1.7 溶液的混合与稀释 1
1.8 液体的混合与搅拌 1
1.9 搅拌器和电磁搅拌器的使用 2
1.10 滴液漏斗的使用 1
1.11 在平底烧瓶里进行合成—一般原理 1
1.12 在圆底烧瓶里进行合成—一般原理 1
1.13 在密闭仪器装置里进行合成——一般原理 1
1.14 用微型仪器进行合成 3
1.15 回流下加热反应混合物 2
1.16 常压蒸馏 2
1.17 减压蒸馏 3
1.18 水蒸气蒸馏 3
1.19 透过平摊的滤纸的过滤 1
1.20 透过卷拢的滤纸的过滤 1
1.21 减压水泵操作 1
1.22 布氏漏斗操作 1
1.23 玻璃漏斗(垂熔漏斗、烧结漏斗)过滤 1
1.24 倾析法洗涤沉淀 1
1.25 在漏斗上洗涤沉淀 2
1.26 在漏斗上用恰当的溶剂干燥沉淀 2
1.27 在水溶液中重结晶 1
1.28 在给定的(已知的)有机溶剂里进行重结晶 2
1.29 选择适当的溶剂进行重结晶 3
1.30 在干燥箱里进行干燥 2
1.31 在保干器里进行干燥 2
1.32 洗气瓶的连结和使用 2
1.33 用不相溶的溶剂进行萃取 1
2.无机物和有机物的鉴定——一般原理
2.1 试管反应 1
2.2 使用点滴板和滤纸的反应操作技术 1
2.3 命题人选定某些阳离子和阴离子进行分组反应检出 2
2.4 命题人选定某些阳离子和阴离子通过个别反应检出 2
2.5 命题人选定某些阳离子和阴离子通过特殊反应检出 3
2.6 用铂丝、MgO棒、钴玻璃的焰色反应检出元素 2
2.7 使用手持光谱仪/煤气灯光谱仪 3
2.8 使用Kofler熔点测定仪或类似仪器 3
2.9 命题人选定有机物基本官能团的定性检出 2
2.10 使用特殊试剂检出有机物 3
3.无机物和有机物的测定——一般原理
3.1 利用沉淀反应的定量测定 2
3.2 沉淀在坩埚里灼烧 1
3.3 容量分析 1
3.4 滴定的规则 1
3.5 移液球的使用 1
3.6 标准溶液的制备 2
3.7 酸碱滴定 2
3.8 酸碱滴定中的指示剂变色 2
3.9 直接滴定与间接滴定(返滴定) 3
3.10 磁性测定 3
3.11 碘量法 3
3.12 基于氧化还原反应的其他测定类型 3
3.13 配合滴定 3
3.14 配合滴定中溶液的颜色变化 3
3.15 沉淀滴定 3
3.16 量热滴定 3
4.特殊测量和操作步骤
4.1 用pH计的测量2
4.2 薄层色谱 3
4.3 柱层析 3
4.4 离子交换分离3
4.5 紫外可见光谱 3
4.6 电导测定3
5.实验结果处理
5.1 有效数字、作图、误差分析 1
6.所有未在上表中提到的,命题人确定的实验技术均自动地属于三级。



针对国初考纲,我们提炼了几大基本内容进行针对性讲解,对于有些初三甚至初二就开始的萌新,需要先进行中学内容的学习,初中安排15学时,高中按安排30学时,再进行竞赛内容的学习,以后我们会陆续发文进行指导性建议。

原子结构

  1. 1.       清楚四个量子数,清楚s.p.d的轨道

  2. 2.  清楚高中学的原子结构的基本理论,屏蔽效应,斯莱特规则,钻穿效应,能级分裂,能级交错

  3. 3.  清楚第一电离能 镧系收缩,电子亲合能,电负性概念及相关变化规律

  4. 4.  学会核反应式的书写


分子结构

  1. 1.       清楚高中分子结构的基础理论

  2. 2.  能理解离域和共振的概念,能熟练书写路易斯结构式和共振式

  3. 3.  能根据结构式简单比较物质那种结构更稳定,能通过简单计算和略难一点的轨道理论找出大派键类型?

  4. 4.  能灵活运用轨道理论来写出较复杂分子的构型

  5. 5.  掌握了初步的分子轨道理论没有,比如键级概念和相关计算,并由此判断物质稳定性。比如掌握了一般分子的分子轨道式的写法。这个需要你理解一下大学教材里说的那些对称类型……

  6. 6.  清楚了分子间作用力的类型和具体的相关概念并由此能初步比较简单分子间作用力大小没有

  7. 7.  对氢键的非传统类型了解不……这个很重要,比如二氢键等等……

  8. 8.  理解了离子键和离子极化作用了没,并能根据离子极化初步分析物质性质。比如为什么碘化银难溶等等

  9. 9.  对一些特殊价键有没有了解。比如3-c-4e等等,这类楼主记得国赛考过ch5+离子……

  10. 10.补充两个问题。第一个。为什么二氧化锰的熔点比它的最高价氧化物熔点高

锰的最高价离子电荷多,半径小,因此极化能力很强。所以锰的最高价氧化物已经是共价化合物了。而氧化锰是离子化合物。

第二个,这个可能好多人不大知道。有点偏。有一化学式为BnHn2-的阴离子,n<5。他有多少个2c——2e和3c——2e键?


晶体结构

  1. 1.       掌握高中的晶体结构基本理论了,注意,部分地区教材的科学视野部分也挺好的,比如岩浆析出规则……

  2. 2.       晶体多面体的基本概念,比如晶面,晶尖等等,这里需要重点提醒大家的是一个欧拉定理。面数+顶数=棱数+2。楼主打算补充一个相关题目。各位有心的大神和童鞋也可以补充,毕竟关于欧拉定理的题目不多,福山模拟题上有一个

  3. 3.       晶体的五个基本宏观共性,注意一下各向异性和对称性。有关对称性的一些概念,比如几重对称轴等等相对是比较重要的,前面提到的对称性原理有提到。各位不妨翻翻书……

  4. 4.       点阵的概念,有关点阵,相信教材里说的不少,提几点,第一,十四种空间点阵类型第二,结构基元会取,这两个内容都是很重要的,尤其后者,国初和国决多有涉及……请不会的童鞋务必掌握

  5. 5.       与晶胞相关的基础概念,主要是两个要素:晶胞参数和晶胞内容。

  6. 6.       七个晶系的晶胞参数特征和点阵类型掌握牢固,需要提醒,请不会取晶胞的童鞋多找点题目练练,近年国初有涉及。

  7. 7.       原子坐标。这个是基础内容……

  8. 8.       晶体的三种紧密堆积模型清楚,常用符号也记住,否则碰到题目可能发呆……

  9. 9.       离子半径比与配位形式的关系记住,空间占有率会粗略计算,记得不错的话,09,10年国初均有考到

  10. 10.   几种典型晶体的结构类型了解,比如氯化钠,金红石等等,包括组成比,负离子堆积方式,配位数比,正离子配位类型和所占空隙分数等等,这个也是很重要的

  11. 11.   各种堆积模型里的球数:正八面体空隙数:正四面体空隙数会计算,这个也有考到……



配位化学

  1. 1.       高中教材里好像只有苏教版等少量地区详细介绍了一点配合物。不管如何,高中的还是必须都会

  2. 2.配合物的相关基本概念清楚,比如中心原子,配体等等,配体包括单配体,多齿配体等等。必须牢记一些常见配体。比如单齿配体里的亚硝酸根,乙酸根,等等,双齿配体en,dipy等等,多齿配体nta,edta等等。单齿都记住都行,反正配合物多记住一点没坏处,多齿的建议还是把结构记得牢牢的吧。记得某年国初考了EDTA的结构式…

  3. 那些常见离子的常见配位数记得,比如银离子为2等等…

  4. 配合物的命名要了解

  5. 配位数对应的空间构型可了解,比如配位数为三的空间结构为平面三角形。尤其关注一下配位数为四的物质的空间结构……

  6. 配合物的异构现象清楚,包括四种结构异构和空间异构。结构异构里要提醒的一个就是水合异构中,内界所含水分子数目随制备时温度和介质不同而不同,溶液摩尔导电率随配合物内界水分子数减少而降低。这个部分地区考过。键合异构中关注一下这个物质【CoNO2(NH3)5】Cl2和它的异构体【CoONO(NH3)5】Cl2前者黄褐色,酸中稳定,后者红褐色,酸中不稳定

  7. 会较熟练地写出一个物质的所有异构体,这个要多练练……

  8. 了解配位键的本质和它的杂化轨道理论吗,这个要求对常见配体倾向于占据内轨还是外轨有所了解。比如卤素原子倾向于占据外轨……相关的一些名词,内轨型,外轨型,高低自旋。顺反磁性等等都必须清楚

  9. 会磁距的不精确计算公式

  10. 对晶体场理论有有基本了解,这个还是把书好好翻翻吧,关于配合物普遍具有的特征颜色,可从晶体场理论里得到一个解释

  11. 清楚18电子规则,了解金属羰基化合物,这个很重要,多次考到

  12. 建议各位想拿奖的童鞋多多记忆看过的配合物结构,比如检验铝离子反应里出现的等等,多见一些,考起来各位有思路些……



酸碱理论

1酸碱质子理论清楚,捎带提出一个问题。在纯硫酸中,什么样的离子迁移速率最快?

  1. 2.酸碱溶剂理论清楚,这个非常重要。对于国初,它的重要性甚至可以说是远超过其他的。这个,童鞋可以查一下国初赛题,很多很多涉及到了这个。 对于溶剂理论,在此问大家一些常见的溶液体系。液氨,金属——液氨溶液,液态AsCl3,液态SO2,液态四氧化二氮,无水氟化氢等等。希望大家不知道的多把书翻翻。高中竞赛辅导上总结的就是很不错的。其中,对于液氨,金属液氨体系,以及无水氟化氢,希望童鞋们可以多多了解一下。

  2. 3.路易斯酸碱理论清楚,这个不难。但是请童鞋们要搞清楚哪个给点子,哪个接受电子。其中涉及到的比如有离域体系对电子的影响等等……

  3. 4.软硬酸碱理论清楚吗?这是目前较为成熟的理论。对于软酸等等基本离子务必清楚。楼主表示国初考的不多,但它的重要性却是不言而喻的。很重要,掌握好了这个对理解其他的会很有帮助。理解好了四种基本上国初相关题目不成问题。

   3.5能运用学过的理论对一般物质的酸碱性强弱做出正确比较。

好的,暂时就总结这些,后续我会根据一些典型真题讲解复习相关内容。

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