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高二期末化学试卷

(2016-01-25 16:43:31)
分类: 试题精选

安康中学2015-2016学年度第一学期

高二期末化学试卷

注意事项:

1. 本试卷共6页,全卷满分100分,答题时间90分钟;

 2. 答题前,考生务必将答题卡上的姓名、准考证考号、学校、班级填写清楚;

3. 第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂,第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写,涂写要工整、清晰;

4. 考试结束,监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量:H  C12  O16  Ag108    

 

第Ⅰ卷(选择题  48分)

 

一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)

   1. 关于能源的利用,下列说法中错误的是                              (    

 A. 由于我国煤和石油的储量十分丰富,所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要

 B. 能源的利用过程,实质上是能量的转化和传递过程

 C. 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能

 D. 依靠科学技术,不断开发新能源

   2. 下列说法或表示方法不正确的是                                    (    

    A. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(lΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol  

       H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

    B. 由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知,石墨比金刚石稳定
    C. 101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气 

   燃烧的热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   ΔH = -285.8 kJ/mol
    D. SsO2g===SO2g)的反应中,生成物总键能大于反应物的总

   键能,ΔH <0

3. 对于一可逆反应,当确知平衡向正反应方向移动,下列说法肯定正确的是(    

 A. 反应物的转化率将提高         B. 生成物的产量将增加

 C. 生成物的浓度将增大           D. 生成物的百分含量将增大

4. 下列叙述不正确的是                                              (    

     A. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍

     B. 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法

     C. 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时,钢铁接电源的负极

     D. 电解精炼铜时粗铜作阴极

5. 下列过程或现象与盐类水解无关的是                                (    

 A. 纯碱溶液去油污              B. 用加热的方法除去KNO3溶液中的Fe3+

  C. 明矾(铝盐)用作净水剂      D. 硫酸氢钠溶液显酸性

6. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中可组成原电池。①②相连时,外电路电

      流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时, 

      ③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是         (    ) 

      A. ①③②④                      B. ①③④② 

      C. ③④②①                      D. ③①②④

7. 盐酸和块状碳酸钙固体反应时,不能使反应的最初速率明显加快的是  (    

  A. 将块状碳酸钙固体换成粉末状固体

  B. 盐酸的用量减半浓度加倍

  C. 盐酸的用量增加一倍

  D. 温度升高40

8. 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验,测 

      量所得的反应放出热量值偏高的原因可能是                        (    

      A. 量取盐酸时仰视读数

      B. 实验装置保温、隔热效果差

      C. 用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定盐酸的温度

      D. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

9. 对于反应COg+H2OgCO2g)+H2g)△H 0,在其他条件不变

      的情况下                                                      (    

     A. 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H 也随之改变

     B. 改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变

     C. 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变

     D. 若在原电池中进行,反应放出的热量不变

    10. 已知某温度下, Ksp(AgCl) = 1.56×1010Ksp(AgBr) = 7.7×1013Ksp(Ag2CrO4) = 

       9.0×1012。某溶液中含有ClBrCrO42,浓度均为0.010 mol·L1,向该溶液中 

       逐滴加入0.010 mol·L1AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (  

       AClBrCrO42             BCrO42BrCl   

       CBrClCrO42             DBrCrO42Cl-  

11. 同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H H2的是         (    

   A2H2gO2g=2H2Ol)△H12H2gO2g=2H2Og)△H2 

   BSgO2g=SO2g)△H1SsO2g=SO2g)△H2 

   CCs+O2g=COg)△H1Cs+O2g=CO2g)△H2 

   DHClg=H2g+Cl2g)△H12HClg=H2g+Cl2g)△H

12. 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的

    是 ( )

  A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+NH4+Cl-SCN

  BpH值为1的溶液:Cu2+Na+Mg2+NO3-

  C.水电离出来的c(H+)=1013 mol/L的溶液:K+HCO3-Br-Ba2+

  D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+CO32-NO3-Ba2+ 

13. 下列叙述正确的是   (   

        A. 取等体积pH相同的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相等,则mn

        B. pH=2CH3COOH溶液加水稀释时水的电离平衡也向右移动

        C. pH=2H2SO4pH=12NH3H2O溶液等体积混合后,混合液pH

        D. 某温度下水的离子积为1×10-12,若使pH=1H2SO4pH=12NaOH溶液

        混合后溶液呈中性,则两者的体积比为110 

   

  14. 如右图所示,ab两电极材料分别为铁丝和铜丝。则下列说法不正确的是 (   

      A. 该装置可以构成原电池,也可构成电解池

      B. a极可能发生反应:Cu2++2e==Cu

      C. b电极质量可能增加                     

      D. 该过程可能有大量气体产生

高二期末化学试卷

   15. 25℃时,取浓度均为0.1000 mol/L醋酸溶液和氨水各20.00 mL,分别用0.1000  

      mol/L NaOH溶液、0.1000 mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的

      体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是  (   )  

                         高二期末化学试卷

                                (第15题)

     A.根据滴定曲线可得,25℃时 Ka(CH3COOH)Kb (NH3H2O) 10-5

     B.当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时,曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交

     C.曲线Ⅱ:滴加溶液到10.00 mL时,溶液中

        c(CH3COO)+ c(OHc(CH3COOH) c(H)

     D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00 mL的过程中,水的电离程度先增大后减小

16向一体积不变的密闭容器中加入mol A0.6 mol C和一定量的B三种气体.在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示.图乙为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件.已知t3t4阶段为使用催化剂;图甲中t0t1阶段c(B)未画出.

            高二期末化学试卷                 高二期末化学试卷

图甲                              图乙

下列说法不正确的是

A.该反应为吸热反应               BBt0t1阶段的转化率60%

Ct4t5阶段改变的条件为减小压强  D.此温度下该反应的化学平衡常数K27/32

 

 

第Ⅱ卷(非选择题 52分)

二、非选择题(本大题共4小题,计52分)

  17.16分)I.125℃时0.1 mol/L HCl溶液的pH=______
225℃0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH______7(填“=”),

     其原因是                      (用离子方程式来表示);
3)将上述两溶液等体积混合,离子浓度大小顺序正确的是______(填序号)
    AcNa+)>cCl)>cOH)>cH+    

      BcNa+)>cCl)>cH+)>cOH

    CcNa+=cCl)>cH+)>cOH       

 DcCl)>cNa+)>cOH)>cH+
 25℃下,向浓度均为0.1 mol/LMgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,

先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为                 {已知

25℃Ksp[MgOH2]=1.8×10-11Ksp[CuOH2]=2.2×10-20}

 .1)在298K时,46g乙醇完全燃烧,生成H2Ol)和CO2g),放出1366.8KJ热量,则乙醇燃烧的热化学方程式是                               

   2)已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)        ΔH =-483.kJ/mol 

          N2g+2O2g=2NO2g)  ΔH =+67.kJ/mol

    则反应4H2g+2NO2g=N2g+4H2Og)的反应热ΔH =          

 

  18.12分)实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,用0.100 mol/L HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题:

1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为        ,盛装标准盐酸的仪器名称 

         ;滴定至终点的颜色变化为            

(2)甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为 

      0.50 mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积       高二期末化学试卷

              

(3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:

 

实验序号

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000 mol·L-1 HCl溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

1.00

27.31

 

读取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度    (保留三位有效数字)。 

4)下列操作会使测定结果偏高         (填字母)。

 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

 B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

 C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失

 D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数

 

  19. 14分)以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为

     C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol

     该反应在常温下____________(填“能”或“不能”)自发进行

 一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达

 到化学平衡状态的是________(填字母,下同)

     a.容器中的压强不变

     bmol H—H键断裂的同时,断裂mol H—O

     cc(CO)c(H2)

     d.密闭容器的容积不再改变

 2)将不同量的CO(g)H2O(g)分别通入到体积为L的恒容密闭容器中,进行反应

      CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),得到如下三组数据:

 

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

  

  实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率v(CO2)=     (取小数点后两

   位,下同)

  该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K=   

       

   若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的体积分数分别相等,t<3,则ab应满足的关系是____________________(用含ab的代数式表示)

(3) 目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应: 

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为L的恒容密闭容器中,充入mol CO2mol H2,达到平衡后下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是    

   a. 升高温度                         b.充入He(g),使体系压强增大

   c. H2O(g)从体系中分离出来        d.再充入mol CO2mol H2

 高二期末化学试卷

(第19题)

20. 10分)某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时,观察到电流表的指针发生了偏转。

高二期末化学试卷

请回答下列问题:

   1)甲池为      (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),通入CH3OH电极的电极反应为                     

   2乙池中A(石墨)电极的名称为______(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”),总化学反应方程式为                              

   3)当乙池中B极质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况),丙池中NaCl足量且溶液体积为500 mL,则反应一段时间恢复至常温,溶液pH值是         (设前后溶液体积不变),要使丙中的溶液复原,应通入的物质是           (填化学式),其物质的量是          摩尔。

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