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2015-2016学年安康中学高二第一次月考化学试卷

(2015-10-19 11:10:58)
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分类: 试题精选

2015-2016学年安康中学高二第一次月考化学试卷


命题人:王瑞强

可能用到的相对原子质量:H 1   C 12    O 16   Ca 40

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)

1.下列说法不正确的是(    

A需要加热才能发生的变化不一定是吸热变化

B伴随着能量变化的物质变化都是化学变化

C 反应物和生成物具有的能量的相对大小决定了反应是吸热反应还是放热反应

D 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

2.未来新能源特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生,下列符合未来新能源标准的是(    

①天然气  ②水能  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能 ⑧氢能

A ①②③④   B ⑤⑥⑦⑧   C ②③⑤⑥⑦⑧    D ③⑤⑥⑦⑧

3.在2A(g) B (g)3C(g) 4D (g)反应中,表示该反应速率最快的是(   

Av (A)0.5 mol/(L·s)              Bv (B)0.3 mol/(L·s)

Cv (C)0.8 mol/ (L·s)             Dv (D)1 mol/(L·s)

4.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0

反应达到平衡后,为提高CO的产率,下列措施中正确的是(  )

A.增加压强                             B.升高温度

C.增大CO的浓度                 D.更换催化剂

5.同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1△H2的是(    

AS(g)O2(g)SO2(g)  △H1       S(g)O2(g)SO2(l)  △H2

B. H2(g)Cl2(g)2HCl(g)  △H1   H2(s)Cl2(g)2HCl(g)  △H2

C. H2(g)1/2O2(g)H2O(g) △H1  2H2(g)O2(g)2H2O(g)  △H2

D. C(s)O2(g)CO(g)  △H1        C(s)O2(g)CO2(g)  △H2

6.25101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是()。
A.CH3OHl+O2(g)→CO2(g)+2H2Ol    ΔH= +725.8kJ?mol-1
B.2CH3OH
l+3O2(g)→2CO2(g)+4H2OlΔH= -1452kJ?mol-1
C.2CH3OH
l+3O2(g)→2CO2(g)+4H2OlΔH= -725.8kJ?mol-1
D.2CH3OH
l+3O2(g)→2CO2(g)+4H2OlΔH= +1452kJ?mol-1

7.0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:

3Xg+Yg=nZg+2Wg).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol(L•min),则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是

A           B            C             D4

8.下列关于反应能量的说法正确的是(  )

A. 相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,2E1=E2

B. Zn(s)+CuSO4(aq) ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量

C. 101 kPa,2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

D. H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

9.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定的实验,测得所得反应放出热值偏高的原因可能是(   

A.实验装置保温、隔热效果差

B.量取盐酸时仰视读数

C.用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定盐酸的温度

D.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

10.对于下列各组反应,反应开始时,产生氢气速率最快的是(  )

A70,将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L1 的硝酸溶液中

B60,将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L1 的盐酸溶液中

C60,将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L1 的硫酸溶液中

D60,将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L1 的盐酸溶液中

11.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)   ΔH= x kJ·mol1

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol1

S(s)+2K(s)==K2S(s)   ΔH2= b kJ·mol1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)   ΔH3= c kJ·mol1

x(     )

A3a+bc      Bc +3ab   Ca+bc     Dc+ab

12.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后,温度不变,将体系压强增大为原来的3倍(假设加压时各物质状态不变)达到平衡时,C的浓度为原来的2.5倍,则下列说法正确的是( )

A. m+np                         B. C的体积分数增加

C.平衡向正反应方向移动            D. A的转化率降低

13.密闭容器中进行的可逆反应:aA(g)bB(g) cC(g)在不同温度(T1T2)及压强(p1p2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是   (  )

2015-2016学年安康中学高二第一次月考化学试卷

AT1<</font>T2p1<</font>p2ab>c,正反应为吸热反应

BT1>T2p1<</font>p2ab<</font>c,正反应为吸热反应

CT1<</font>T2p1>p2ab<</font>c,正反应为吸热反应

DT1>T2p1>p2ab>c,正反应为放热反应

14.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)2molY(g)发生反应:

X(g)+m Y(g) 3Z(g),平衡时,XYZ的体积分数分别为30%60%10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,XYZ的体积分数不变。下列叙述不正确的是(   

A  m=2                     B  两次平衡的平衡常数相同

C  XY的平衡转化率之比为1:1     

D 第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1

15.一定量的无水酒精(C2H5OH)完全燃烧时放出热量为Q它所生成CO2的用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀,则完全燃烧92g无水酒精时放出的热量是(   

A .Q           B.2Q            C.4Q             D.10Q

16.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1T2X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(  )

2015-2016学年安康中学高二第一次月考化学试卷

A.该反应进行到M点放出的热量大于

进行到W点放出的热量

BT2下,在0t1时间内,

v(Y)mol·L1·min1

CM点的正反应速率v大于N点的逆反应

速率v

DM点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

二、填空题本题共4小题,共52

17.11.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的反应热ΔH___________,表示其中和热的热化学方程式为________________________________________ 

225 101 kPa,1.00 gCH4完全燃烧生成CO2(g)H2O(l),放出55.64 kJ的热量, 该反应燃烧热的热化学方程式为________________________________ 

18.在一定条件下,S8(s)O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)( )SO3(g).反应过程中的能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)

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1写出表示S8燃烧热的热化学方程式:______________________

2写出SO3分解生成SO2O2的热化学方式:________________

3若已知1S8分子中有8个硫硫键,一个硫氧键的键能为dkJ/mol ,一个氧氧键的键能为ekJ/mol ,则S8分子中的硫硫键的键能为___________________

19.80℃时,0.42mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 2NO2隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

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反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.

(1)20~40sN2O4的平均反应速率为__________

(2)80时该反应的平衡常数K值为________
(3)
该反应达到平衡的标志是_________

A.V(N2O4):V(NO2)=1:2           B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均分子质量不变    D.混合气体的颜色不变

(4)下图是100时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60N2O4物质的量的变化曲线

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20.反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)   H=akJ•mol-1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)  H=bkJ•mol-1
测得在不同温度下,K值如下:

温度/

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

(1)500时进行反应①,CO2起始浓度为2mol•L-1CO的平衡浓度为______

(2)反应①中的a______0(填大于、小于、等于).
(3)
欲提高该反应中的平衡转化率,可采取的措施是          
  A.增加Fe的量            B.移除部分CO

 C.降低反应温度            D.减小容器体积

(4)下列图象符合反应①的是________(填序号)(图中v是速率、ϕ为混合物中CO含量,T为温度且T1T2)

2015-2016学年安康中学高二第一次月考化学试卷

(5)反应①和②可求得,反应:2Fe(s)+O2(g)═2FeO(s) H=_________

21.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式____________________

(2)已知:甲醇脱水反应①

甲醇制烯烃反应②

乙醇异构化反应③
则乙烯气相直接水合反应

H=______kJ·mol-1,与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是:________

(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)

 2015-2016学年安康中学高二第一次月考化学试卷

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
②图中压强
P1P2P3P4的大小顺序:_________________,理由是:___________

③气相直接水合法采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290 ,压强6.9MPan(H2O)n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有:______

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